题目内容
6．苯甲醇在热的铜催化下能制得苯甲醛．可用于检验实验所获是否纯净物的方法是（ ）| A． | 定量分析--测沸点 | |
| B． | 定性分析--滴入酸性高锰酸钾溶液 | |
| C． | 定量分析--使用银氨溶液 | |
| D． | 定性分析--与新制氢氧化铜悬浊液共热 |
分析 A．混合物没有固体的沸点；
B．苯甲醇和苯甲醛都可使酸性高锰酸钾褪色；
C．苯甲醛发生银镜反应，-CHO～2Ag；
D．无论是否纯净，苯甲醛都可与新制氢氧化铜反应．
解答 解：A．纯净物具有固定的沸点，而混合物没有固定的沸点，可确定是否纯净物，故A正确；
B．苯甲醇和苯甲醛都可使酸性高锰酸钾褪色，则定性分析不能确定是否为纯净物，故B错误；
C．苯甲醛发生银镜反应，存在-CHO～2Ag，定量分析可确定是否为纯净物，故C正确；
D．无论是否纯净，苯甲醛都可与新制氢氧化铜反应，则定性分析不能确定为纯净物，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查化学实验方案的评价，注意根据物质的性质判断实验方案的合理性和严密性，选项C中定量能判断，但定性不能判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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14．化工生产需要用到各种原料，其中与事实相符合的是（ ）
| A． | 用乙醇和浓硫酸制乙烯 | B． | 用电解水获得的氢气来合成氨 | ||
| C． | 用晒盐后的卤水制溴单质 | D． | 用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠 |
1．25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=5.4×10-13．对有关溶液pH说法正确的是（ ）
| A． | 100℃时，pH=12的NaOH（aq）和pH=2的H2SO4（aq）恰好中和，所得溶液的pH=7 | |
| B． | 100℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2（aq）和0.2 mol/L HCl（aq）等体积混合，所得溶液的pH=7 | |
| C． | 25℃时，0.2 mol/L NaOH（aq）与0.2 mol/L CH3COOH（aq）恰好中和，所得溶液的pH=7 | |
| D． | 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4（aq）等体积混合，所得溶液的pH＞7 |
11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA | |
| B． | 11.2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA | |
| C． | 300ml2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA | |
| D． | 标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA |
18．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A． | “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 | |
| B． | 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同 | |
| C． | 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 | |
| D． | 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 |
15．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
| A． | Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2 | |
| B． | Al3+$\stackrel{过量氨水}{→}$Al${\;}_{2}^{-}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3 | |
| C． | NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| D． |  |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 难失去电子的原子，易形成阴离子 | |
| B． | 只有化合物分子中才存在共价键 | |
| C． | 共价分子中所有原子都具有8电子稳定结构 | |
| D． | 含氧酸的组成中可以含有金属元素 |