3．A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示：
（1）若A为钠盐写出各物质的化学式

ANaAlO2 BAl（OH）3 CAl2O3 DAlCl3
（2）若A为二元碱，其金属阳离子核外有18个电子，写出各物质的化学式

ACa（OH）2 BCa（HCO3）2 CCaCO3 DCaCl2 ENa2CO3．
2．完成下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）高温下铁和水蒸气反应3Fe+4H2O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）硫酸铝与氨水反应Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4、Al3++3NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3NH4+
（3）Fe跟FeCl3溶液反应Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
1．分别含有下列离子的溶液：Cu2+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+：
（1）呈黄色的是Fe3+．
（2）滴加过量NaOH溶液中，一直无沉淀的是Ba2+．
（3）加过量NaOH溶液并振荡后，仍有白色沉淀的是Mg2+．
（4）滴加过量NaOH溶液过程中，白色沉淀生成后又溶解的是Al3+．
（5）Fe2+中滴加过量NaOH溶液的现象是Fe2+．
（6）加入KSCN溶液无变化，再滴入少量氯水后溶液变红色的是Fe2+．
20．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（　　）
 XYZ
AFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
BFe粉A1粉HC1溶液
CFe2（SO4）3溶液FeSO4C12
DFeCl2溶液CuCl2Fe粉
A．AB．BC．CD．D
19．填空题
（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3的试剂是稀盐酸，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是稀盐酸，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）明矾在水中的电离方程式是KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，明矾的用途净水．
18．写出化学方程式，一步实现下列转变．
（1）Al→NaAlO22A1+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
（2）Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（3）Fe（OH）2→Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）Na2O2→Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
17．为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe（NO3）3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论．
乙同学提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究．
已知：
水解反应平衡常数（K）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+7.9×10-4
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+3.2×10-10
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+3.2×10-7
请回答：
（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计．
试剂：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸
方案：测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应．
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下．
实验内容实验现象
甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升
乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化．
①根据实验现象写出发生反应的离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是Fe3+变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降．
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：将铜片放入氯化铁溶液中．
16．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：由氯气与水反应的平衡常数可知，生成的HClO的浓度较低，HClO消耗，平衡正向移动，补充HClO．
（3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序号）．
A．饱和食盐水        B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．
③请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因：氯原子电子层数少于碘原子，原子半径小，得电子能力强．
15．已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．请回答：

（1）物质K的化学式为Fe3（SO4）2．
（2）物质M的电子式为．
（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的B（填字母序号）．
A．氧化性　　　B．还原性　　　C．漂白性
（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为先无明显现象，通入NH3后产生白色沉淀．
（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+．
（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G．某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品7.5吨．
14．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，微热，充分反应后，剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀HCl，微热，充分反应后剩余金属b g（　　）
A．a可能等于bB．a一定大于bC．a可能大于bD．a一定等于b
 0  158270  158278  158284  158288  158294  158296  158300  158306  158308  158314  158320  158324  158326  158330  158336  158338  158344  158348  158350  158354  158356  158360  158362  158364  158365  158366  158368  158369  158370  158372  158374  158378  158380  158384  158386  158390  158396  158398  158404  158408  158410  158414  158420  158426  158428  158434  158438  158440  158446  158450  158456  158464  203614 

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