题目内容

20．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（　　）
 XYZ
AFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
BFe粉A1粉HC1溶液
CFe2（SO4）3溶液FeSO4C12
DFeCl2溶液CuCl2Fe粉
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加KSCN溶液可鉴别，不能除杂；
B．二者都与盐酸反应；
C．生成氯化铁，引入新杂质；
D．铁可置换出铜．

解答 解：A．加KSCN溶液可鉴别，不能除杂，则除杂氯化亚铁溶液中的氯化铁，应选择铁粉，故A错误；
B．二者都与盐酸反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故B错误；
C．生成氯化铁，引入新杂质，应加入硫酸、过氧化氢除杂，故C错误；
D．铁可置换出铜，同时生成氯化亚铁，可除杂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识与实验相结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．现将0.04mol•L-1的某酸（A）溶液和0.02mol•L-1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q．
（1）若A为CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；若A为HCl，100℃时（KW=10-12），溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol•L-1；若A为H2S，Q接近中性，则HS-的电离能力＜水解能力（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
（2）根据（1）中信息比较相同条件下，浓度均为0.01mol•L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为③＞②＞①（填序号）．
（3）用浓度为0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是a＞b＞c．
11．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min，）的关系曲线．

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．
8．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2则△H1＜△H2
C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
D．已知中和热为△H=-57.3kJ•mol-1，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
15．已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．请回答：

（1）物质K的化学式为Fe3（SO4）2．
（2）物质M的电子式为．
（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的B（填字母序号）．
A．氧化性　　　B．还原性　　　C．漂白性
（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为先无明显现象，通入NH3后产生白色沉淀．
（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+．
（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G．某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品7.5吨．
5．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤　B．加热　C．蒸发　D．洗气
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
（1）除去H2中的HCl气体D；
（2）除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物A；
（3）除去水中溶解的氧气B；
（4）除去潮湿食盐中的水C．
12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
9．某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，关于NaAlSi2O6的下列说法正确的是（　　）
A．该物质中含有三种金属元素
B．该物质的一个分子中含有10个原子
C．该物质由四种原子直接构成
D．该物质中钠元素与氧元素质量比为1：6
10．我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．O2被还原B．Ag是氧化剂C．Ag得到电子D．O2发生氧化反应

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