题目内容
18．写出化学方程式，一步实现下列转变．（1）Al→NaAlO22A1+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
（2）Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（3）Fe（OH）2→Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）Na2O2→Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
分析 （1）Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）氧化铝和HCl反应生成氯化铝和水；
（3）氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；
（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
解答 解：（1）Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2A1+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2A1+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；
（2）氧化铝和HCl反应生成氯化铝和水，反应方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故答案为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（3）氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
点评 本题考查化学方程式的书写，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，知道物质之间的转化及产物成分，题目难度不大．
练习册系列答案
课时训练江苏人民出版社系列答案
黄冈经典趣味课堂系列答案
相关题目
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 | |
| B． | Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 | |
| C． | 常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值增大 | |
| D． | 室温下，CH3COOH的KW=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O中的c（OH-）相等 |
9．下列过程是吸热反应的是（ ）
| A． | 灼热的炭与二氧化碳反应 | B． | 铁和稀硫酸的反应 | ||
| C． | 硝酸铵溶于水 | D． | 钢铁制品的生锈 |
6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| 热化学方程式 | 结 论 | |
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol | 氢气的燃烧热△H=-483.6 kJ/mol |
| B． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57.3 kJ/mol | 含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ |
| C． | 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-a kJ/mol 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-b kJ/mol | b＞a |
| D． | C （石墨，s）═C （金刚石，s）△H=+1.5 kJ/mol | 金刚石比石墨稳定 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．在 100mL 0.10mol•L-1的 AgNO3（aq） 中，加入 100mL 溶有 2.08g BaCl2 的溶液，再加入 100mL 溶有 2.50g CuSO4•5H2O 的溶液，充分反应．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 最终得到白色沉淀和无色溶液 | |
| B． | 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 | |
| C． | 混合过程中，逸出无色气体 | |
| D． | 在最终得到的溶液中，c（Cu2+）=0.01 mol•L-1 |
7．出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈蚀严重．这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
| A． | 金、铜、铁 | B． | 铁、铜、金 | C． | 铁、金、铜 | D． | 铜、金、铁 |
8．下列有关物质用途的描述不正确的是（ ）
| A． | 氧化铁可制作防锈油漆 | |
| B． | 碳酸氢钠可制作焙制糕点的发酵粉 | |
| C． | 氯气不能用来合成药物，因为它有毒 | |
| D． | NO能促进血管扩张，防止血管栓塞 |