Question

15．已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．请回答：

（1）物质K的化学式为Fe₃（SO₄）₂．
（2）物质M的电子式为．
（3）D可使酸性KMnO₄溶液褪色，体现了D物质的B（填字母序号）．
A．氧化性　　　B．还原性　　　C．漂白性
（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）先将D气体通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，实验过程中的现象为先无明显现象，通入NH₃后产生白色沉淀．
（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺．
（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G．某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品7.5吨．

Answer 1

分析 A为淡黄色固体单质，应为S，E是具有磁性的黑色晶体，应为Fe₃O₄，由B和A能连续反应可知B为O₂，C为Fe，D为SO₂，F为SO₃，M为一种常见的无色液体，应为H₂O，则G为H₂SO₄，由H和K的转化关系可知H为FeSO₄，K为Fe₃（SO₄）₂，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答 解：A为淡黄色固体单质，应为S，E是具有磁性的黑色晶体，应为Fe₃O₄，由B和A能连续反应可知B为O₂，C为Fe，D为SO₂，F为SO₃，M为一种常见的无色液体，应为H₂O，则G为H₂SO₄，由H和K的转化关系可知H为FeSO₄，K为Fe₃（SO₄）₂，
（1）分析可知K为Fe₃（SO₄）₂，
故答案为：Fe₃（SO₄）₂；
（2）M为H₂O，为共价化合物，电子式为，
故答案为：；
（2）D为SO₂，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而是高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：B；
（3）铁和水蒸气在高温发生反应生成Fe₃O₄和H₂，反应的方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（4）D为二氧化硫与氯化钡不反应，通入氨气，溶液呈碱性，存在大量的亚硫酸根离子，可生成亚硫酸钡沉淀，
故答案为：先无明显现象，通入NH₃后产生白色沉淀；
（5）H为FeSO₄，具有还原性，可与空气中氧气发生反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为12Fe²⁺+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺，
故答案为：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺；
（6）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，A为S，C为Fe，物质的量之比=$\frac{7}{56}$：$\frac{4}{32}$=1：1，化合物为FeS，用于生产G为H₂SO₄．某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，依据反应过程中 硫元素守恒，设可制得含G 98%的产品质量为xt，
                      FeS～H₂SO₄，
                      88           98
            8.8t×（1-25%）      98%x       
x=7.5t，
故答案为：7.5；

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注重于元素化合物知识的综合运用，化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合可根据物质的特殊颜色或特殊化学反应，推断元素或化合物，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键，题目难度中等．