题目内容

3．A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示：
（1）若A为钠盐写出各物质的化学式

ANaAlO2 BAl（OH）3 CAl2O3 DAlCl3
（2）若A为二元碱，其金属阳离子核外有18个电子，写出各物质的化学式

ACa（OH）2 BCa（HCO3）2 CCaCO3 DCaCl2 ENa2CO3．

分析 （1）若A为钠盐，转化关系中溶液A由B和过量的氢氧化钠溶液反应得到，B受热分解生成固体C，判断B为Al（OH）3，C为Al2O3，A为NaAlO2，D为AlCl3；
（2）若A为二元碱，其金属阳离子核外有18个电子为钙离子，判断A为Ca（OH）2，B为Ca（HCO3）2，B加热得到固体C为CaCO3，则E为Na2CO3，D为CaCl2．

解答 解：（1）若A为钠盐，转化关系中溶液A由B和过量的氢氧化钠溶液反应得到，B受热分解生成固体C，判断B为Al（OH）3，C为Al2O3，转化关系为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，A为NaAlO2，D为AlCl3，
故答案为：NaAlO2；Al（OH）3；Al2O3；AlCl3 ；
（2）若A为二元碱，其金属阳离子核外有18个电子为钙离子，判断A为Ca（OH）2，B为Ca（HCO3）2，B加热反应得到固体C为CaCO3，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CaCO3↓+CO2↑，Ca（HCO3）2+2NaOH=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，则E为Na2CO3，D为CaCl2；
故答案为：Ca（OH）2 ；Ca（HCO3）2 ；CaCO3 ；CaCl2 ；Na2CO3．

点评 本题考查了无机物的相互转化、物质性质、反应产物的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
14．过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
（1）实验室利用反应2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑可制备氧气．
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如表所示．
序号条件现象结论
温度/℃催化剂
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420无
实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异．
实验中可以表明该反应速率差异的现象是产生气泡的快慢．
②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反  应过于剧烈的操作是旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率．
（2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mL O2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀．则反应的离子方程式是2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓．
②通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是97.5%．
11．在同温同压下，
①相同体积的CH4、O2、O3三种气体的质量之比为1：2：3，物质的量之比是1：1：1；
②相同质量的三种气体的体积之比为3：2：1，物质的量之比是3：2：1；
③在标准状况下，氢气与氧气的密度之比为1：16；
④在标准状况下，5.7g O2和O3所占的体积为3.36L，该混合气体的平均相对分子质量为38； O2占混合气体的质量分数为31.6%．
18．写出化学方程式，一步实现下列转变．
（1）Al→NaAlO22A1+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
（2）Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（3）Fe（OH）2→Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）Na2O2→Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
8．实验室欲配制250mL 1mol•L-1氢氧化钠溶液．
（1）实验步骤如下：
①计算：需要NaOH固体质量为10.0g．
②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速．
③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌．
④冷却：将溶液冷却至室温．
⑤移液：将冷却溶液用玻璃棒引流到容量瓶中．
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶里．
⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀．
⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线1-2cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线．
⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀．
（2）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
偏大的有ACF；
偏小的有BDEH；
无影响的有G．
A．称量时使用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时俯视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．
15．一定温度下，在容积为1L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g）△H＜0，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=2．
（2）从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为$\frac{2}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）．t2时两线的交叉点不是（填“是”或“不是”）平衡状态，此时v正＞v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
12．我国铁路将进入高铁时代．为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl+Fe2O3 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Al2O3+xFe进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．下列说法不正确的是（　　）
A．Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应
C．该反应方程式中的x为3D．该反应会放出大量热
13．下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的是（　　）
A．用丁达尔效应鉴别Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液
B．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
C．将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2
D．用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K+

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