题目内容

14．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，微热，充分反应后，剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀HCl，微热，充分反应后剩余金属b g（　　）
A．a可能等于bB．a一定大于bC．a可能大于bD．a一定等于b

分析 反应后溶液中存在大量的NO3-，加入盐酸，在酸性条件下NO3-与金属继续反应，则剩余金属进一步溶解，以此解答．

解答 解：在Fe，Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a克，该金属可能为Fe、Cu或二者的混合物，溶液中一定存在NO3-，加入盐酸，在酸性条件下NO3-与金属继续反应，则剩余金属进一步溶解，则有a一定大于b，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意NO3-在酸性条件下的性质．

练习册系列答案
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4．有分子通式均为CnH2n+2O的A、B、C三种有机物，均能与钠反应产生H2．相同条件下A的蒸气密度与O2相同；相同质量的A和B在相同条件下的蒸气体积比为11：4；B与C互为同分异构体．并知B可催化氧化成醛而不能脱水成烯；C可以脱水得烯，但不能催化氧化得醛．试推断A、B、C可能的结构简式．
ACH3OHB（CH3）3CCH2OHC（CH3）2COHC2H5．
5．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
B①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯
D①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成
E①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
回答下列问题：
（1）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大
⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色　⑥任何条件下不与氢气反应
（2）写出结构简式
ACH2=CH2  CCH3CH2OH DCH3CHO
（3）判断E可能具有的性质是ABCDE（填字母）
A、能使酸性高锰酸钾褪色B、能使溴水褪色C、能与氢氧化钠反应 D、能与钠反应  E、能发生酯化反应．
2．热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　　）
A．碳和水反应吸收131.3kJ 能量
B．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量
C．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131.1kJ
9．根据如图的反应路线及所给信息，回答下列问题：
烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．
（1）A的分子式是C4H10．
（2）D的结构简式CH2=C（CH3）2，D中碳原子是否都处于同一平面？是．
（3）E的同分异构体的结构简式是CH2BrCH（CH3）CH2Br．
（4）写出③的反应化学方程式．
19．填空题
（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3的试剂是稀盐酸，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是稀盐酸，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）明矾在水中的电离方程式是KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，明矾的用途净水．
6．将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是加快溶解．
（2）向溶液中加入适量的硝酸银溶液，使氯化钾转化为沉淀．
（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：
①没有用玻璃棒引流
②漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁
（4）为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：
①冷却热的饱和溶液
②蒸发溶剂．
3．下列关于水的叙述错误的是（　　）
A．自然界中的水都是混合物B．工业废水可直接排放
C．水是生命活动不可缺少的物质D．肥皂水可以区分软水和硬水
4．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）
A．C2H6B．HNO3C．Na2OD．KOH

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