13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
12．在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（　　）
A．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
B．用托盘天平称取11.7 g CuO粉末
C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5
D．温度计上显示的室温读数为25.68 oC
11．为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气．学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自已的方案能求出A的最简式，他们测得的在有关数据如下（图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：
甲方案：燃烧产物$\stackrel{浓硫酸}{→}$增重2.52g $\stackrel{碱石灰}{→}$增重1.30g $\stackrel{点燃}{→}$生成CO21.76g
乙方案：燃烧产物$\stackrel{碱石灰}{→}$ 增重5.60g $\stackrel{灼热CuO}{→}$增重0.64g $\stackrel{石灰水}{→}$增重4g
试回答：
（1）根据两方案，你认为那种方案能求出A的最简式？甲（填“甲”或“乙”）
（2）若能，请根据你选择的方案，通过计算求出A的分子为CH4？
10．现将0.04mol•L-1的某酸（A）溶液和0.02mol•L-1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q．
（1）若A为CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；若A为HCl，100℃时（KW=10-12），溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol•L-1；若A为H2S，Q接近中性，则HS-的电离能力＜水解能力（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
（2）根据（1）中信息比较相同条件下，浓度均为0.01mol•L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为③＞②＞①（填序号）．
（3）用浓度为0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是a＞b＞c．
9．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．
已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：
负极Pb+SO42--2e-═PbSO4
正极PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为正极．
（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.15g/cm3）时，
①若收集到11.2L（标准状况下）氯气，则至少转移电子1mol．
②若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积（标准状况下）为22.4L．
③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为（假设氯气全部排出）$\frac{80a}{2300-73a}$×100%（用含a的代数式表示）．
8．下列说法正确的是（　　）
A．水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值增大
D．室温下，CH3COOH的KW=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O中的c（OH-）相等
7．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是（　　）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol•L-1
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
6．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）．请回答：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是HClS（用元素符号表示）．
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是HCl．
5．用符号“＜”、“＞”、“=”连接下列各项关系．
（1）金属性：Mg＜Cs、Ge＜Sn；
（2）非金属性：N＞As、F＞S；
（3）酸性：Al（OH）3＜H2CO3、HClO4＞H3PO4；
（4）与水反应的剧烈程度Ca＞Mg、Be＜K；
（5）主族序数=原子最外层电子数=元素最高正化合价数．
4．有分子通式均为CnH2n+2O的A、B、C三种有机物，均能与钠反应产生H2．相同条件下A的蒸气密度与O2相同；相同质量的A和B在相同条件下的蒸气体积比为11：4；B与C互为同分异构体．并知B可催化氧化成醛而不能脱水成烯；C可以脱水得烯，但不能催化氧化得醛．试推断A、B、C可能的结构简式．
ACH3OHB（CH3）3CCH2OHC（CH3）2COHC2H5．
 0  158263  158271  158277  158281  158287  158289  158293  158299  158301  158307  158313  158317  158319  158323  158329  158331  158337  158341  158343  158347  158349  158353  158355  158357  158358  158359  158361  158362  158363  158365  158367  158371  158373  158377  158379  158383  158389  158391  158397  158401  158403  158407  158413  158419  158421  158427  158431  158433  158439  158443  158449  158457  203614 

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