Question

10．现将0.04mol•L^-1的某酸（A）溶液和0.02mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q．
（1）若A为CH₃COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；若A为HCl，100℃时（K_W=10^-12），溶液中由水电离出的H⁺浓度为10^-10mol•L^-1；若A为H₂S，Q接近中性，则HS^-的电离能力＜水解能力（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
（2）根据（1）中信息比较相同条件下，浓度均为0.01mol•L^-1的①NaHS、②CH₃COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为③＞②＞①（填序号）．
（3）用浓度为0.01mol•L^-1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH₃COOH溶液、③H₂S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是a＞b＞c．

Answer 1

分析 （1）若A为CH₃COOH，Q中CH₃COOH和CH₃COONa物质的量浓度相等，溶液呈酸性说明CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度；
若A为HCl，则Q中c（H⁺）=0.01 mol•L^-1，根据Kw计算；
若A为H₂S，则Q中NaHS与H₂S的物质的量浓度相等，Q接近中性，说明HS^-的水解能力较强；
（2）根据电荷守恒分析；
（3）碱与三种酸等物质的量混合后，所得到的溶液分别呈中性、碱性、碱性，又因酸性：CH₃COOH＞H₂S，故三种酸形成的盐溶液的pH大小顺序为NaCl＜CH₃COONa＜NaHS，当所得的盐为中性时，表明碱与弱酸反应时酸略有过量，且酸性越弱，酸应过量得越多．

解答 解：（1）若A为CH₃COOH，Q中CH₃COOH和CH₃COONa物质的量浓度相等，溶液呈酸性说明CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，离子浓度的大小顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
若A为HCl，则Q中c（H⁺）=0.01 mol•L^-1，100℃时K_W=10^-12，则c（OH^-）=10^-10 mol•L^-1，水电离生成的H⁺物质的量等于OH^-的物质的量，因此水电离出的H⁺浓度为10^-10  mol•L^-1；
若A为H₂S，则Q中NaHS与H₂S的物质的量浓度相等，若HS^-的电离能力强于或等于其水解能力，则溶液一定呈酸性，而实际上Q接近中性，说明HS^-的水解能力较强，所以HS^-的电离能力＜水解能力；
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；10^-10；＜；
（2）由电荷守恒，①中有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（OH^-）+2c（S^2-）＞c（HS^-）+c（OH^-）+c（S^2-），②中有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），③中有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），三种溶液中的c（Na⁺）相等，但c（H⁺）：③＞②＞①，所以三种溶液中阴离子浓度的大小顺序为③＞②＞①；
故答案为：③＞②＞①；
（3）碱与三种酸等物质的量混合后，所得到的溶液分别呈中性、碱性、碱性，又因酸性：CH₃COOH＞H₂S，故三种溶液的pH大小顺序为NaCl＜CH₃COONa＜NaHS，当所得的盐为中性时，表明碱与弱酸反应时酸略有过量，且酸性越弱，酸应过量得越多，故a＞b＞c；
故答案为：a＞b＞c．

点评 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较、盐类水解等知识点，明确弱电解质的电离特点、盐类水解特点结合电荷守恒来分析解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．