Question

5．用符号“＜”、“＞”、“=”连接下列各项关系．
（1）金属性：Mg＜Cs、Ge＜Sn；
（2）非金属性：N＞As、F＞S；
（3）酸性：Al（OH）₃＜H₂CO₃、HClO₄＞H₃PO₄；
（4）与水反应的剧烈程度Ca＞Mg、Be＜K；
（5）主族序数=原子最外层电子数=元素最高正化合价数．

Answer 1

分析 （1）同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强；
（2）同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱；
（3）金属性越强，对应碱的碱性越强；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
（4）金属性越强，与水反应越剧烈；
（5）主族元素的最外层电子数=族序数=最高正价数．

解答 解：（1）同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，则金属性：Mg＜Cs、Ge＜Sn，
故答案为：＜；＜；
（2）同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：N＞As、F＞S，
故答案为：＞；＞；
（3）金属性越强，对应碱的碱性越强；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：Al（OH）₃＜H₂CO₃、HClO₄＞H₃PO₄，
故答案为：＜；＞；
（4）金属性越强，与水反应越剧烈，则与水反应的剧烈程度Ca＞Mg、Be＜K，故答案为：＞；＜；
（5）主族元素的最外层电子数=族序数=最高正价数，则主族序数=原子最外层电子数=元素最高正化合价数，
故答案为：═；=．

点评 本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，注意规律性知识的应用，题目难度不大．