Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． 水的离子积常数量K_W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
• B． K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
• C． 常温下，在0.10 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的值增大
• D． 室温下，CH₃COOH的K_W=1.7×10^-5，NH₃•H₂O的K_b=1.7×10^-5，CH₃COOH溶液中的c（H⁺）与NH₃•H₂O中的c（OH^-）相等

Answer 1

分析 A．加强酸强碱盐（如NaCl）不影响水的电离；
B．溶度积常数是温度的函数，只受温度的影响；
C．加入NH₄Cl，抑制了氨水的电离，氢氧根离子浓度减小；根据电离平衡常数可知c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）=$\frac{{K}_{b}}{c（O{H}^{-}）}$，据此判断该比值变化；
D．没有告诉溶液的浓度，无法计算溶液中c（H⁺）、c（OH^-）．

解答 解：A．水的离子积与温度有关，但加强酸强碱盐（如NaCl）不影响水的电离，故A错误；
B．溶度积常数是温度的函数，只受温度的影响，与溶液中离子浓度大小无关，故B错误；
C．加入NH₄Cl，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡向逆反应方向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，根据电离平衡常数可知c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）=$\frac{{K}_{b}}{c（O{H}^{-}）}$的值增大，故C正确；
D．只知道平衡常数，不知溶液的浓度，无法计算溶液中c（H⁺）、c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查电离平衡及其影响，题目难度不大，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，D为易错点，注意题中缺少溶液体积，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．