5．日常生活和生产与化学紧密相连．
（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是B．
A．能全部透过半透膜              B．有丁达尔效应
C．所得液体不稳定，会分层        D．所得物质一定是悬浊液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题．
①可以利用丁达尔效应鉴别水溶液和胶体．
②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应．从半透膜里析出的物质是麦芽糖，该操作的名称是渗析．
（3）生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述几例：
①手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚．
②水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了电泳原理．
4．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2     
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑     
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）D，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C．
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
①写出上述反应的离子方程式并配平2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．
（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3．
3．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH   ②AgNO3  ③NaHCO3  ④FeCl2   ⑤NaI   ⑥NaHS  ⑦NaHSO3会使配制的溶液变质的是（　　）
A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥
2．由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取10mol  Al（OH）3，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为（　　）
A．30 mol、30 molB．10 mol、10 molC．7.5 mol、7.5 molD．2.5 mol、2.5 mol
1．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-和NO3-等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
A．CO32-B．HCO3-C．NO3-D．SO32-
20．①氧化钠  ②氢氧化钠  ③过氧化钠  ④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（　　）
A．质量增加的情况是②＞①＞③＞④
B．质量增加的情况是①＞③＞④＞②
C．上述物质都有发生了氧化还原反应
D．过氧化钠在反应中转移了2 mol电子
19．不能用来鉴别K2CO3和KHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）
A．分别在这两种物质的溶液中，加入BaCl2溶液
B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
18．已知A、B、C、D为气体，其中A、B为单质；E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：

（1）D的化学式（分子式）NH3，E的电子式
（2）C和的D反应生成E的实验现象有白烟生成．
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）工业生产D的化学方程式是N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．
17．有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
（1）试写出其元素符号：XH，YO，ZCl，以及化合物的电子式：XZ，X2Y
（2）写出XZ的电离方程式HCl=H++Cl-
（3）写出Z的单质和X2Y分子反应的离子方程式：Cl+H2O=H++Cl-+HClO．
16．下列叙述正确的是（　　）
A．最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表的最右上方
B．所有主族元素的最高正化合价等于它的族序数
C．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强，则非金属性X＞Y
D．离子化合物熔融状态都能导电
 0  158255  158263  158269  158273  158279  158281  158285  158291  158293  158299  158305  158309  158311  158315  158321  158323  158329  158333  158335  158339  158341  158345  158347  158349  158350  158351  158353  158354  158355  158357  158359  158363  158365  158369  158371  158375  158381  158383  158389  158393  158395  158399  158405  158411  158413  158419  158423  158425  158431  158435  158441  158449  203614 

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