题目内容

1．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-和NO3-等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
A．CO32-B．HCO3-C．NO3-D．SO32-

分析 Na2O2具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，可与水反应生成NaOH，反应后溶液呈碱性，可与HCO3-反应，据此进行解答．

解答 解：Na2O2具有强氧化性，与SO32-发生氧化还原反应，则SO32-浓度减小，
Na2O2与水反应生成NaOH，反应后溶液呈碱性，可与HCO3-反应生成CO32-，则HCO3-浓度减小，CO32-浓度增大，
所以浓度基本不变的是NO3-，
故选C．

点评 本题考查过氧化钠的性质，题目难度不大，注意过氧化钠的强氧化性以及与水反应的产物，试题侧重基础知识考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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11．已知短周期元素的离子，A2+、B+、C2-、D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径   A＞B＞D＞CB．原子序数  D＞C＞B＞A
C．离子半径   C＞D＞B＞AD．单质的还原性 A＞B＞D＞C
12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
B．2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
C．常温下，5.6g Fe片投入到足量的浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
D．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA
9．某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+、Cl-，若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl-，否则Cl-不存在．
（2）气体F遇氯气产生白烟，写出此反应的化学方程式8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2．
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为0.15mol/L、c（Fe3+）为0.1mol/L、c（Cl-）为0.4mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）
16．下列叙述正确的是（　　）
A．最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表的最右上方
B．所有主族元素的最高正化合价等于它的族序数
C．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强，则非金属性X＞Y
D．离子化合物熔融状态都能导电
6．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是Fe2+（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气；生成沉淀的原因是过氧化氢分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动（用平衡移动原理解释）．
13．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O；正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．
金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是H2O；
②已知LiH固体密度为0.80g•cm-3，用锂吸收112L（标准状况下）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为8.93×10-4（可用分数表示或用a×10-b表示，a保留两位小数）；
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mol．
10．下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是（　　）
①钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2=4e-=4OH-
②向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
③明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
④苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H6O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-．
A．①③B．③④C．②③D．②④
19．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．某化学兴趣小组为探究元素性质递变规律，设计了如下实验：
试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液．请把表格补充完整．
实验方案（只要求填写选用试剂）（1）（2）
AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液氯水、NaBr溶液
实验现象针对方程式①②或③试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失．
针对方程式④：试管中有白色沉淀．		溶液由浅黄绿色变成橙黄色
有关反应的离子方程式①Al3++3OH-═Al（OH）3↓
②Al（OH）3+OH-═AlO-2+H2O
或③Al3++4OH-═AlO-2+2H2O
④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓		2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
结论金属性：Mg＞Al非金属性：Cl＞Br

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