由铝屑与盐酸.氢氧化钠溶液反应制取10mol Al(OH)3.最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为( )A．30 mol.30 molB．10 mol.10 molC．7.5 mol.7.5 molD．2.5 mol.2.5 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取10mol Al（OH）₃，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为（　　）

A．

30 mol、30 mol

B．

10 mol、10 mol

C．

7.5 mol、7.5 mol

D．

2.5 mol、2.5 mol

分析如需HC1和NaOH的物质的量最少，则先生成Al³⁺、AlO₂^-，然后发生Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，以此解答该题．

解答解：铝分别与盐酸、氢氧化钠反应分别生成Al³⁺、AlO₂^-，然后发生Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，生成10molAl（OH）₃，应先分别生成2.5molAl³⁺、7.5molAlO₂^-，由关系式Al～3HCl、Al～NaOH可知需要消耗HC1和NaOH的物质的量为7.5 mol、7.5 mol，此时消耗的盐酸、氢氧化钠最少，
故选C．

点评本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，为高频考点，解答时可根据反应的化学方程式计算，难度不大．

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12．X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±6
	B．	X、Y可以属于同一周期，也可以属于不同周期
	C．	X与Y一定不属于同一主族
	D．	XY一定是离子化合物

13．芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：
（1）A的名称是甲苯．I含有官能团的名称是羧基和肽键．
（2）反应⑦的作用是保护氨基，⑩的反应类型是取代反应．
（3）写出反应②的化学方程式：

．
（4）D分子中最多有19个原子共平面．E的结构简式为

．
（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：

．
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；
②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应．
（6）将由D为起始原料制备

的合成路线补充完整．

（无机试剂及溶剂任选）．
合成路线流程图示例如下：
CH₃CHO$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

10．某饱和溶液中含有三种阳离子：Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液所含有的阴离子可以是下列中的（　　）

17．有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X₂分子能与1个Y₂分子化合成2个X₂Y分子，X₂Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．
（1）试写出其元素符号：XH，YO，ZCl，以及化合物的电子式：XZ

（2）写出XZ的电离方程式HCl=H⁺+Cl^-
（3）写出Z的单质和X₂Y分子反应的离子方程式：Cl+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

有一透明强酸性溶液，可能含K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-等离子中的若干种，现做如下实验：
①取少量该溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
②另取①中上层澄清溶液，加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示．
请完成下列问题：
（1）原溶液中一定存在（H⁺、OH^-不必写出）NH₄⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，一定不存在Cu²⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-，可能存在K⁺．
（2）原溶液中肯定含有的阳离子（H⁺除外）物质的量之比为n（Al³⁺）：n（Fe²⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2．
（3）步骤①中若有氧化还原反应请写出对应离子方程式（若无，填写“无”）3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）若已知步骤②中最终形成1mol沉淀．现取原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为80g．

14．下列物质中，有1种与另外3种颜色不同，该物质是（　　）

11．对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是（　　）

	A．	若质量相等，则质子数相等		B．	若原子数相等，则分子数相等
	C．	若分子数相等，则密度相等		D．	若物质的量相等，则密度相等

20．已知A是一种气态烃．完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1．A的相对分子质量小于30．在如图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀．（反应条件未写出）
又知2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．请回答下列问题：

（1）写出A的电子式

．
（2）B、D分子内含有的官能团分别是羟基、羧基（填名称）．
（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，④取代反应或酯化反应．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂OH；②2CH₃CHOH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．