题目内容

3．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH   ②AgNO3  ③NaHCO3  ④FeCl2   ⑤NaI   ⑥NaHS  ⑦NaHSO3会使配制的溶液变质的是（　　）
A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥

分析 氯气微溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO，自来水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，根据粒子的性质解答该题．

解答 解：氯气微溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO，自来水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，
①③与氢离子发生中和反应；
ClO-、HClO、Cl2等离子具有强氧化性，
其中②⑤⑥⑦与HClO、Cl2等粒子发生氧化还原反应而变质，
②AgNO3与Cl-反应产生AgCl沉淀而变质，
故选A．

点评 本题考查氯水的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，题目难度不大，注意氯水的组成及成分粒子的化学性质，在配制溶液时要滤过变质问题．

练习册系列答案
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13．下列说法中不正确的是（　　）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．金属钛有可能在21世纪得到广泛运用
C．广泛运用铝合金，是因为铝不能与酸、碱、O2等反应
D．目前世界上用途最广的合金是钢
14．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（　　）
A．油脂B．葡萄糖C．蛋白质D．聚氯乙烯
11．氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；
但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式HF2--2e-=F2↑+H+．
（2）利用化学反应也能制取氟：K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑（未配平）；其中还原产物是MnF3．如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为1.806×1023或0.3NA．
（3）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示．用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：3AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-．
18．已知A、B、C、D为气体，其中A、B为单质；E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：

（1）D的化学式（分子式）NH3，E的电子式
（2）C和的D反应生成E的实验现象有白烟生成．
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）工业生产D的化学方程式是N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．
8．下列说法都正确的是（　　）
A．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含SO42-
B．将含有SO2杂质的CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO2气体
C．某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168 g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成
D．铝热反应可生成铁，工业上可大量利用该反应来生产铁
15．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法不正确的是（　　）
A．电子通过外电路从a极流向b极
B．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
12．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
编号化学反应离子方程式评价
①碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
②氢氧化钠溶液中通入CO2OH-+CO2=HCO3-错误，通往过量CO2应生成CO32-
③NaHCO3的水解HCO3-+H2O?H2CO3+OH-正确
④等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-正确
A．①③B．③④C．②③D．①④
1．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e-=Zn2+；
正极：2H++2e-=H2↑．
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种）．
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
             实验
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
H2O/mL-1V7V8V9V10100
①．请完成此实验设计，其中：V1=30mL，V6=10mL，V9=17.5mL；
②．该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

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