2．25℃时，对有关溶液的分析不正确的是（　　）
A．将0.1 mol•L-lNa2CO3溶液加水稀释后，溶液中n（H+）•n（OH-）不变
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO32-）+c（OH-）
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c（Na+）：①＞②＞③
D．pH=1的醋酸溶液与pH=13的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同
1．下列说法正确的是（　　）
A．Si有良好的半导体性能，可用于制备光导纤维
B．CO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失
C．2-氯甲苯的结构简式：
D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明Na2O2变质
20．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：．请根据如图回答：

（1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
（2）B的相对分子质量为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
（3）写出下列反应方程式：
①； ④．
（4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
①属于芳香族化合物；
②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
③能发生水解反应和银镜反应．
19．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）
A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④（NH4）2CO3其中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+c（ C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
18．下列说法正确的是（　　）
A．帕拉米韦（结构如图）是国家药监局批准的抗H7N9流感的药品，该药品分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团
B．液化石油气、汽油、沥青和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
C．镧合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
D．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化
17．A、B、C、D、E、F代表周期表中五种短周期元素，已知：
①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41．
②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个．
③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A只能形成一种化合物．
④F是半径最小的原子．据此填空下列空白：
（1）写出各元素的名称A氧       C氯       E硅
（2）写出A和D形成化合物的电子式
（3）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：S 2-＞Cl-＞Na+
（4）A、B的氢化物的熔沸点大小并写出原因：H2O＞H2S；水中有氢键
（5）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
16．常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
B．点②所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定过程中不可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
15．下列说法正确的是（　　）
A．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
B．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高
C．蔗糖和麦芽糖水解前后均可发生银镜反应
D．CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子6个碳原子一定共面
14．有一非氧化物高温陶瓷材料甲由A、B两种短周期非金属元素组成．甲遇水和空气都不稳定，粉末状甲遇水能生成一种含A元素的有刺激性气味、常用做制冷剂的气体丙和一种含B元素的难溶性的酸，测得丙在标准状况下的密度为0.759g/L；粉末状甲与空气接触生成一种单质和另一种耐高温、硬度大的物质．但是，将粉末状甲和适量MgO（难熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料．
（1）甲的化学式为Si3N4，高温熔化时破坏的作用力为共价键
（2）丙的电子式为，工业上丙可用于氯气管道的泄露，涉及的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（3）工业上制备甲的方法之一是用B的氯化物与丙在高温下反应，则其化学反应方程式为3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl，该反应属于复分解反应类型
（4）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？因为在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2，与MgO一起形成致密的氧化物保护膜，使固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀．
13．下列说法不正确的是（　　）
A．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．取c（H+）=0.01mol•L-1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO$_4^-$+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
 0  157936  157944  157950  157954  157960  157962  157966  157972  157974  157980  157986  157990  157992  157996  158002  158004  158010  158014  158016  158020  158022  158026  158028  158030  158031  158032  158034  158035  158036  158038  158040  158044  158046  158050  158052  158056  158062  158064  158070  158074  158076  158080  158086  158092  158094  158100  158104  158106  158112  158116  158122  158130  203614 

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