题目内容

17．A、B、C、D、E、F代表周期表中五种短周期元素，已知：
①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41．
②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个．
③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A只能形成一种化合物．
④F是半径最小的原子．据此填空下列空白：
（1）写出各元素的名称A氧       C氯       E硅
（2）写出A和D形成化合物的电子式
（3）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：S 2-＞Cl-＞Na+
（4）A、B的氢化物的熔沸点大小并写出原因：H2O＞H2S；水中有氢键
（5）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

分析 A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，D+中各层电子数都是2n2个，且为短周期元素，则D是Na元素，C和D处于同一周期、B和C同一周期，则BC都位于第三周期，A和B同一主族，则A位于第二周期，A、B、C处于相邻位置，A、B、C核外电子数之和为41，设A原子序数是a（a为正整数），则B原子序数为a+8，C原子序数为为a+7或a+9，a+a+8+a+7=41，则a=$\frac{26}{3}$（舍去），a+a+8+a+9=41，a=8，则A是O元素、B是S元素、C是Cl元素，A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，则E最外层电子数=24-6-6-7-1=4，E与A只能形成一种化合物，则E是Si元素；F是半径最小的原子，应为H元素，以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，D+中各层电子数都是2n2个，且为短周期元素，则D是Na元素，C和D处于同一周期、B和C同一周期，则BC都位于第三周期，A和B同一主族，则A位于第二周期，A、B、C处于相邻位置，A、B、C核外电子数之和为41，设A原子序数是a（a为正整数），则B原子序数为a+8，C原子序数为为a+7或a+9，a+a+8+a+7=41，则a=$\frac{26}{3}$（舍去），a+a+8+a+9=41，a=8，则A是O元素、B是S元素、C是Cl元素，A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，则E最外层电子数=24-6-6-7-1=4，E与A只能形成一种化合物，则E是Si元素；F是半径最小的原子，应为H元素，
（1）由以上分析可知A为氧，C为氯，E为硅，故答案为：氧；氯；硅；
（2）A和D形成化合物可为过氧化钠，氧化钠，电子式为，
故答案为：；
（3）电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，BCD离子分别是S 2-、Cl-、Na+，硫离子和氯离子有3个电子层、钠离子有2个电子层，所以离子半径大小顺序是S 2-＞Cl-＞Na+，
故答案为：S 2-＞Cl-＞Na+；
（4）水中含有氢键，较一般分子间作用力强，水的沸点较高，故答案为：H2O＞H2S；水中有氢键；
（5）A、B形成的化合物是二氧化硫，C单质是氯气，二氧化硫和氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，侧重考查学生推断及知识运用能力，涉及氧化还原反应、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意氯气和二氧化硫水溶液的反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．化学兴趣小组的同学为测定某Na2 CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．实验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3 （填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气．
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（为m g；已测得）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定．
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好．
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的体积  （填“体积”或“质量”）．
（3）丙同学用图3所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、称量．
②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为$\frac{106y}{197x}$×100%．
（4）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽略不计）2：1．
8．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
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5．某化学兴趣小组设计实验探究硫酸钡与焦炭反应的产物．
（1）用如图装置探究气体产物为CO和CO2的混合气体．

①装置B的作用是排除SO2的干扰．
②装置C的作用是检验CO2．
③装置D中盛放的药品为NaOH溶液，装置E中盛放的药品为浓硫酸．
④能证明有CO生成的现象是装置F中黑色的氧化铜变为红色铜，且G中澄清石灰水变浑浊．
（2）探究固体产物
[查阅资料]硫酸钡与焦炭反应的固体产物可能是硫化钡或亚硫酸钡．硫化钡微溶于水，亚硫酸钡难溶于水，且硫化钡和亚硫酸钡都能与稀盐酸、稀硫酸反应．
[实验方案]取实验后A中残留的固体分别装于2支试管中，设计如下两种方案验证固体产物的成分：
方案操作过程及现象
甲向第l支试管中滴加稀盐酸，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色
乙向第2支试管中滴加稀盐酸，将产生的气体分别通入品红溶液、CuSO4溶液中，品红溶液无变化，CuSO4溶液中产生黑色沉淀
[实验评价]
①上述实验方案中，能确认固体产物成分的是方案乙（填“甲”或“乙”）．
②方案乙中产生黑色沉淀的离子反应方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+．
（3）经实验测定，硫酸钡与焦炭在加热条件下反应生成气体的平均相对分子质量为$\frac{100}{3}$，固体产物为硫化钡．写出该反应的化学方程式：BaSO4+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaS+2CO↑+CO2↑．
12．实验室利用下列仪器制取干燥的氨气，然后收集在烧瓶内进行喷泉实验：
（1）写出实验室利用铵盐与碱反应制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用该方法制取氨气，可以选用图1中的仪器a（用“a、b、c”编号填空）．

（2）实验室制取氨气还可以用加热浓氨水的方法，写出浓氨水加热发生的化学方程式：NH3•H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）产生的氨气可用图2的仪器进行干燥，该仪器的名称是干燥管，干燥时内部填充的药品是碱石灰，干燥时气体进入的方向是右端（填写“左端”或“右端”）．
（4）在图3装置中收集氨气进行喷泉实验，收集氨气时，气体可由短（填写“长”或“短”）导管进，为了验证是否收集满了，可在另一导管管口用湿润红色石蕊试纸检验，如果收集满了，可见到的现象是试纸变蓝．
（5）加入了酚酞的水造成喷泉的颜色是红色色，写出产生该现象的化学方程式：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（6）若实验完毕后，发现烧瓶中仍有十分之一的气体剩余，则原来烧瓶中收集的气体的平均相对分子质量是18.2．
2．25℃时，对有关溶液的分析不正确的是（　　）
A．将0.1 mol•L-lNa2CO3溶液加水稀释后，溶液中n（H+）•n（OH-）不变
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO32-）+c（OH-）
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c（Na+）：①＞②＞③
D．pH=1的醋酸溶液与pH=13的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同
9．下列说法不正确的是（　　）
A．高压钠灯发出的黄光射程远．透雾能力强，常用于道路和广场的照明
B．镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件
C．水玻璃常用于浸泡有特殊用途的木材、纺织品等达到耐腐蚀和防火的目的
D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用作消毒剂
6．下列各组中两种物质的关系，可能是A．同一物质 B．同系物 C．同分异构体 D．同素异形体  请判断它们之间的关系并将A B C D填入下列横线上
（1）2-甲基丁烷和丁烷B 
（2）新戊烷和2，2-二甲基丙烷C
（3）氧气和臭氧D    
（4）四氯化碳和四氯甲烷A
（5）丙稀和环丙烷C．
15．下列现象的微观解释不正确的是（　　）
A．酒香不怕巷子深-----分子在不停运动
B．25m3的石油气在加压情况下可装入容积为0.024 m3的钢瓶中----分子有间隔
C．湿衣服在阳光下比阴凉处易晾干------温度高时分子运动，温度低时分子不运动
D．干冰和二氧化碳都可以用于灭火-----分子相同，化学性质相同

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