Question

13．下列说法不正确的是（　　）

• A． 25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH₃COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B． 取c（H⁺）=0.01mol•L^-1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
• C． 用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO$_4^-$+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• D． 含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中存在：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

分析 A．若醋酸过量，溶于呈酸性，氢离子浓度可能大于钠离子，能够满足该离子浓度关系；
B．醋酸为弱酸，稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较大；
C．酸性高锰酸钾能够氧化氯离子，干扰了实验结果；
D．根据混合液中的物料守恒判断．

解答 解：A．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH₃COOH混合，若溶液显酸性，当氢氧化钠较少时，钠离子浓度小于氢离子浓度，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．取c（H⁺）=0.01mol•L^-1的盐酸和醋酸，醋酸的浓度较大，将100mL两溶液分别稀释2倍后，醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较大，加入0.03g锌粉后在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大，故B正确；
C．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，由于酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯离子，干扰了实验，不能证明H₂O₂具有还原性，故C错误；
D．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及弱电解质的电离平衡、电荷守恒、物料守恒等知识，C为易错点，注意酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯离子，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．