Question

2．25℃时，对有关溶液的分析不正确的是（　　）

• A． 将0.1 mol•L^-lNa₂CO₃溶液加水稀释后，溶液中n（H⁺）•n（OH^-）不变
• B． NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液中c（Na⁺）：①＞②＞③
• D． pH=1的醋酸溶液与pH=13的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同

Answer 1

分析 A．加水稀释后，溶液体积增大，促进水的电离，n（H⁺）•n（OH^-）增大；
B．根据电荷守恒和质量守恒判断；
C．酸越弱，水解程度越强；
D．c（H⁺）、c（OH^-）相同，对水的影响相同．

解答 解：A．加水稀释后，溶液体积增大，促进水的电离，n（H⁺）•n（OH^-）增大，故A错误；
B．NaHCO₃溶液中，存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），由质量守恒可知c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），二者联式可得c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．酸越弱，水解程度越强，pH相同时弱酸对应的浓度较小，则pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液中c（Na⁺）：①＞②＞③，故C正确；
D．c（H⁺）、c（OH^-）相同，对水的影响相同，则pH=1的醋酸溶液与pH=13的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同，故D正确．
故选A．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离以及盐类水解的特点，难度不大．