16．某反应体系中.有反应物和生成物共六种物质:HCl(浓).KClO3.KCl.ClO2.Cl2.H2O．己知该反应中.KClO3发生了一个过程:KClO3→ClO2．ClO2是黄绿色易爆的气体．(——青夏教育精英家教网——

16．某反应体系中，有反应物和生成物共六种物质：HCl（浓）、KClO₃、KCl、ClO₂、Cl₂、H₂O．己知该反应中，KClO₃发生了一个过程：KClO₃→ClO₂．ClO₂是黄绿色易爆的气体．
（1）写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

．
（2）该反应中，盐酸体现了还原性、酸性质．氧化剂是KClO₃．反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为0.4mol．
（3）ClO₂是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合，并加H₂SO₄反应制得．在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为2：1．

15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol/LBaCl₂溶液中含有的Ba²⁺数为N_A
	B．	1mol镁离子中含有的电子数为2N_A
	C．	常温常压下，11.2LH₂中含有H₂数为0.5N_A
	D．	16gO₃中含有氧原子数为N_A

14．标准状况下，1.7gNH₃的物质的量是0.1mol，体积是2.24L，它与标况下的3.36L H₂S含有相同数目的氢原子．

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
（3）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为倒吸．
（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（6）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶．

12．某烃的分子式为C₈H₁₀，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有A种．
A．1种 B．3种 C．4种 D．5种．

11．X是最简单的烯烃．现有如下的反应关系：（已知F是一种常见的塑料）

①X的结构简式为CH₂=CH₂；C的官能团名称是羧基．
②由E制取F的化学方程式为nCH₂=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g•cm^-3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
环己烯	82	0.810 2	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是圆底烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B．
A．立即补加         B．冷却后补加        C．不需补加         D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶             B．温度计            C．吸滤瓶
D．球形冷凝管          E．接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是61%．

9．已知乙烯醇（CH₂=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1mol H₂O，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是（　　）
①CH≡CH；②

③CH₃CHO；④

⑤HO-CH₂CH₂OCH₂CH₂-OH．

①②③④⑤

8．下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）

	A．	乙醇与钠反应，键①断裂
	B．	乙醇在Ag催化作用下与O₂反应，键①③断裂
	C．	乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂
	D．	乙醇与氢卤酸反应，键②断裂

7．肉桂酸甲酯是调制草莓、葡萄、櫻桃、香子兰等香味的食用香精，在医药工业中作为有机合成的中间体．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：

已知：I．醛与醛能发生反应，原理如下：

Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25g•L^-1．
请回答：
（1）化合物E的名称为苯甲醇．
（2）合成肉桂駿甲酯的工业流程中属于取代反应的有3个，G中所含的官能团有醛基、羟基（写名称）．
（3）G→H的反应化学方程式为

$→_{△}^{硫酸}$

+H₂O．
（4）写出反应B-C的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．H→I的反应不能（填“能”或“不能”）改用酸性高猛酸钾溶液，简述理由：氧化醛基的同时氧化了碳碳双键．
（5）符合下列条件的I的伺分异构伊共有5 种．
A．能发生水解反应
B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜
C．能与溴发生加成反应．

0 157796 157804 157810 157814 157820 157822 157826 157832 157834 157840 157846 157850 157852 157856 157862 157864 157870 157874 157876 157880 157882 157886 157888 157890 157891 157892 157894 157895 157896 157898 157900 157904 157906 157910 157912 157916 157922 157924 157930 157934 157936 157940 157946 157952 157954 157960 157964 157966 157972 157976 157982 157990 203614