某反应体系中.有反应物和生成物共六种物质:HCl(浓).KClO3.KCl.ClO2.Cl2.H2O．己知该反应中.KClO3发生了一个过程:KClO3→ClO2．ClO2是黄绿色易爆的气体．(1)写出并配平上述过程的化学方程式.并标出电子转移的方向和数目:．(2)该反应中.盐酸体现了还原性.酸性质．氧化剂是KClO3．反应后.若� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．某反应体系中，有反应物和生成物共六种物质：HCl（浓）、KClO₃、KCl、ClO₂、Cl₂、H₂O．己知该反应中，KClO₃发生了一个过程：KClO₃→ClO₂．ClO₂是黄绿色易爆的气体．
（1）写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

．
（2）该反应中，盐酸体现了还原性、酸性质．氧化剂是KClO₃．反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为0.4mol．
（3）ClO₂是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合，并加H₂SO₄反应制得．在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为2：1．

分析（1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；再结合原子守恒，配平各物质的系数；
（2）生成KCl体现盐酸的酸性，生成氯气体现HCl的还原性；氯酸钾中Cl元素的化合价降低，若产生0.6mol气体，由反应可知氯气只有0.2mol，以此计算；
（3）ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合，并加H₂SO₄反应制得，则Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，而S元素的化合价由+4价升高为+6价，结合电子守恒计算．

解答解：（1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；所以KClO₃系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合原子守恒配平方程式，其反应方程式为2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，电子转移的方向和数目为
故答案为：；
（2）生成KCl体现盐酸的酸性，生成氯气体现HCl的还原性，则该反应体现盐酸的还原性、酸性，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，则氧化剂为KClO₃；若产生0.6mol气体，由反应可知氯气只有0.2mol，转移电子为0.2mol×2×（1-0）=0.4mol，
故答案为：还原性；酸；KClO₃；0.4；
（3）ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合，并加H₂SO₄反应制得，则Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，而S元素的化合价由+4价升高为+6价，由电子守恒可知，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为$\frac{（6-4）}{（5-4）}$=2：1，故答案为：2：1．

点评本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，把握氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，注意电子守恒的应用，题目难度中等．

练习册系列答案

（1）如图1，分离沸点不同但又互溶的液体混合物，在A（选填 A、B、C）中进行，该操作名称为蒸馏．分离互不相溶的液体混合物，常在B（选填A、B、C）中进行，该操作名称为分液．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，操作名称是蒸馏．
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是左码右物，烧杯的实际质量为27.4g．
（3）指出下面4个实验中各存在的一个错误：

（4）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．答：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层．

4．某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．

实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（已知反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．
（1）在[KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z]中x、y、z的代数关系式为3x+2=2y+z．
（2）若加入H₂SO₄将pH调节为2，则溶液c（Fe³⁺ ）应为0.04 mol•L^-1（已知Ksp[Fe（OH）₃]）=4.0x10^-38）
（3）实验测定②，检验沉淀是否完全的方法是静置，取生成沉淀后的上层清液1-2ml，滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已完全．
（4）根据以上实验数据计算样品中的n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）（写出计算过程）n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=$\frac{9，32g}{233g/mol}$=0.04mol，
2Fe³⁺～I₂～2Na₂S₂O₃
2 1 2
n（Fe³⁺）=2n（I₂）=n（Na₂S₂O₃）=2.000mol/L×0.03L=0.06mol，
样品中的n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=0.06mol：0.04mol=3：2．

11．X是最简单的烯烃．现有如下的反应关系：（已知F是一种常见的塑料）

①X的结构简式为CH₂=CH₂；C的官能团名称是羧基．
②由E制取F的化学方程式为nCH₂=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$

．

1．把1L含乙烯和氢气的混合气体通过催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为yL（气体体积均在同温、同压下测定）．若乙烯在1L混合气体中的体积分数为x，则x和y的关系一定不正确的是（　　）

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	100mL1mol/L的盐酸中含HCl分子数为0.1N_A
	B．	7.8gNa₂O₂和Na₂S的混合物中阴离子数目为0.2N_A
	C．	标准状况下，2.24L SO₃中含有氧原子数目为0.3N_A
	D．	2gD₂¹⁶O中含中子、质子、电子数目均为N_A

11．在确定苯的结构的研究过程中，曾经有下列结构：a．

和b．

．请回答下列问题：
（1）若苯的结构为a，则它与

结构在下列哪些方面不同D（填字母代号）．
A．一氯代物的种类　　　 B．二氯代物的种类
C．与溴水作用　　　　　 D．一定条件下与氢气作用
（2）可以选用下列方法证明上述b分子的结构简式不能表示苯的结构AD．
A．加入溴水振荡，上下两层颜色都消失
B．加入溴水振荡，下层颜色消失
C．点燃，有黑烟生成
D．加入酸性KMnO₄溶液振荡，上下两层颜色都消失
（3）苯分子中六个碳原子之间的键相同（填“相同”或“不相同”），是一种介于单键与双键之间独特的键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在（填“在”或“不在”）同一个平面上．

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	天然橡胶、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团
	B．	氯气易液化，可用钢瓶储存液氯
	C．	工业酒精的浓度通常为95%
	D．	向某溶液加入CCl₄，若CCl₄层显橙红色，证明原溶液中存在Br₂

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