用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．1mol/LBaCl2溶液中含有的Ba2+数为NAB．1mol镁离子中含有的电子数为2NAC．常温常压下.11.2LH2中含有H2数为0.5NAD．16gO3中含有氧原子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol/LBaCl₂溶液中含有的Ba²⁺数为N_A
	B．	1mol镁离子中含有的电子数为2N_A
	C．	常温常压下，11.2LH₂中含有H₂数为0.5N_A
	D．	16gO₃中含有氧原子数为N_A

分析 A、溶液体积不明确；
B、镁离子含10个电子；
C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、臭氧由氧原子构成．

解答解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钡离子的个数无法计算，故A错误；
B、镁离子含10个电子，故1mol镁离子中含10N_A个电子，故B错误；
C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则含有的氢气分子个数小于0.5N_A个，故C错误；
D、臭氧由氧原子构成，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，故个数为N_A个，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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5．下列说法正确的是（　　）

	A．	决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
	B．	催化剂可以使不起反应的物质发生反应
	C．	升温可让吸热反应加快速率，而会让放热反应减慢速率
	D．	通过增大浓度、升高温度、增大压强都可以使反应速率加快

6．在同温同压下，10mL气体A₂和30mL气体B₂完全反应可生成20mL气体C，则C的化学式为（　　）

A₂B₆

A₂B₃

3．海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：

已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．
（1）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，粗盐中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、BaCl₂、Na₂CO₃、稀盐酸来进行提纯．
（2）下列方法可用于海水淡化的是A．（填字母）
A．蒸馏法 B．萃取法 C．过滤法
（3）工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl₃中加入CaCl₂，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁：②使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗．
（4）用母液（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、C1^-、Br^-等离子）提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
②母液中通入Cl₂已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液富集溴，提高Br₂的浓度．
③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br₂蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g•cm^-3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
环己烯	82	0.810 2	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是圆底烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B．
A．立即补加         B．冷却后补加        C．不需补加         D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶             B．温度计            C．吸滤瓶
D．球形冷凝管          E．接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是61%．

20．甲同学对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行如下实验探究．请回答下列问题：

操作	现象
	Ⅰ．装置A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）装置B中反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）装置A中溶液变红的原因是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（用离子方程式表示）．
（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验：取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN^-与Cl₂发生了反应．甲同学猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN^-的电子式为

①甲同学认为SCN^-中碳元素没有被氧化，理由是SCN^-中的碳元素是最高价态+4价．
②取装置A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^-中被氧化的元素是硫元素（填名称）．
③通过实验证明了SCN^-中氮元素转化为NO₃^-，则SCN^-与Cl₂反应生成1mol CO₂，转移电子的物质的量是16mol．
④（SCN）₂的性质与卤素单质相似，并且还原性按Br^-＜SCN^-＜I^-的混合溶液中，反应的离子方程式为（SCN）₂+2I^-=I₂+2SCN^-．

7．由Al³⁺→Al（OH）₃→AlO${\;}_{2}^{-}$→___→Al³⁺系列变化中，___中应填写的是（　　）

10．某市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO．盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO（NH₂）₂等．制备流程如图1：
（1）滤渣的成分是Fe（OH）₃、CaSO₄（写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是Na⁺（写离子符号）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH₂）₂=3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O；加入NaClO的另一个作用是加入NaClO能氧化Fe²⁺使它变成Fe（OH）₃沉淀而除去．
（3）温度和压强P（HCl）_g对MgCl₂•6H₂O晶体热分解产物的影响如图2所示．请回答下列问题：
①写出P（HCl）_g=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑；
②实际生产中，将MgCl₂•6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是P（HCl）_g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是通入HCl，而增大P（HCl）_g，抑制镁离子的水解．

11．下列正确的是（　　）

	A．	1molH₂燃烧放出的热量为H₂的燃烧热
	B．	和互为同系物
	C．	Na₂SO₃和H₂O₂的反应为氧化还原反应
	D．	BaSO₄的水溶液不导电，故BaSO₄是弱电解质