已知乙烯醇(CH2=CHOH)不稳定.可自动转化为乙醛,二元醇可脱水生成环状化合物.现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1mol H2O.所得产物的结构简式有下列几种.其中不可能的是( )①CH≡CH,②③CH3CHO,④⑤HO-CH2CH2OCH2CH2-OH．A．只有①B．只有①④C．只有①⑤D．①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．已知乙烯醇（CH₂=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1mol H₂O，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是（　　）
①CH≡CH；②

③CH₃CHO；④

⑤HO-CH₂CH₂OCH₂CH₂-OH．

A．

只有①

B．

只有①④

C．

只有①⑤

D．

①②③④⑤

分析根据乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛，乙二醇分子内脱去1分子水，可生成CH₃CHO或，分子内脱去2分子水生成CH≡CH，两分子乙二醇分子间脱去2分子水生成，以此解答该题．

解答解：①乙二醇可脱去2分子水生成CH≡CH，故①错误；
②乙二醇可脱去1分子水生成，故②正确；
③乙二醇可脱去1分子水生成CH₂=CH-OH，不稳定，可自动转化为乙醛，故③正确；
④两分子乙二醇可脱去2分子水生成，故④正确；
⑤两分子乙二醇可脱去1分子水生成HO-CH₂CH₂OCH₂CH₂-OH，故⑤错误，
故选C．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握乙二醇可能具有的性质及题目所给信息，题目难度不大．

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某有机物的结构简式如图，取Na、NaOH、新制Cu（OH）₂分别与等物质的量的该物质恰好反应（反应时可加热煮沸）则Na、NaOH、新制Cu（OH）₂三种物质的物质的量之比为（　　）

20．N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A
	B．	7.8g过氧化钠晶体中含有0.1N_A个O₂^2-
	C．	标准状况下，22.4LNO₂中含有N_A个NO₂分子
	D．	1 mol•L^-1NH₄Cl溶液中，NH₄⁺＜0的数目小于N_A

17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	NH₄Br的电子式：
	B．	葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆
	C．	水分子的比例模型：
	D．	原子核内有18个中子的氣原子：₁₇³⁵Cl

4．某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．

实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（已知反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．
（1）在[KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z]中x、y、z的代数关系式为3x+2=2y+z．
（2）若加入H₂SO₄将pH调节为2，则溶液c（Fe³⁺ ）应为0.04 mol•L^-1（已知Ksp[Fe（OH）₃]）=4.0x10^-38）
（3）实验测定②，检验沉淀是否完全的方法是静置，取生成沉淀后的上层清液1-2ml，滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已完全．
（4）根据以上实验数据计算样品中的n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）（写出计算过程）n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=$\frac{9，32g}{233g/mol}$=0.04mol，
2Fe³⁺～I₂～2Na₂S₂O₃
2 1 2
n（Fe³⁺）=2n（I₂）=n（Na₂S₂O₃）=2.000mol/L×0.03L=0.06mol，
样品中的n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=0.06mol：0.04mol=3：2．

14．标准状况下，1.7gNH₃的物质的量是0.1mol，体积是2.24L，它与标况下的3.36L H₂S含有相同数目的氢原子．

1．把1L含乙烯和氢气的混合气体通过催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为yL（气体体积均在同温、同压下测定）．若乙烯在1L混合气体中的体积分数为x，则x和y的关系一定不正确的是（　　）

4．（1）${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H分别是氢元素的一种核素，它们互称为同位素，它们的化学性质相似，中子数为2的核素是${\;}_{1}^{3}$H．
（2）若南海的水中${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{2}$H的质量比为m：n，则太平洋的海水中${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{2}$H的质量比为m：n．
（3）等物质的量的${\;}_{1}^{1}$H₂、${\;}_{1}^{2}$H₂、${\;}_{1}^{3}$H₂的质量比为3：2：1；相同条件下等质量的三种气体${\;}_{1}^{1}$H₂、${\;}_{1}^{2}$H₂、${\;}_{1}^{3}$H₂的体积比为6：3：2．

5．（1）苯酚与水混合，溶液变浑浊，向该浊液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是溶液变澄清反应的化学方程式为C₆H₅OH+NaOH→C₆H₅ONa+H₂O，该反应说明苯酚具有酸性．
（2）向上述溶液中通入CO₂，可观察到的现象是溶液变浑浊，反应的离子方程式为

，该反应说明苯酚具有的性质是弱酸性．