题目内容
12．某烃的分子式为C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有A种．A．1种 B．3种 C．4种 D．5种．
分析 某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，所以含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，然后根据剩余的2个碳可以形成1个乙基或2个甲基来解答．
解答 解：某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，所以含有苯环，是苯的同系物，可以形成乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，只能是对二甲苯，
故选A．
点评 本题考查了同分异构体的书写、有机物结构的确定，难度中等，侧重考查学生思考问题的全面性．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
2．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物．
实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2；
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3；
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg（OH）2•xMgCO3]．
（2）为了确定产物，进行以下定性实验：
（3）为进一步确定实验Ⅰ的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：
称取干燥、纯净的白色不溶物4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g．
装置C的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果；白色不溶物的化学式为Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．
（4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑．
实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2；
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3；
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg（OH）2•xMgCO3]．
（2）为了确定产物，进行以下定性实验：
| 实验序号 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
| 实验Ⅱ | 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 | 安静燃烧，火焰呈淡蓝色 | 气体成分为氢气 |
| 实验Ⅲ | 将实验Ⅰ中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量稀盐酸 | 产生气泡沉淀全部溶解 | 白色不溶物中含有MgCO3 |
| 实验Ⅳ | 取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适量CaCl2或BaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀，溶液红色变浅 | 溶液中存在CO${\;}_{3}^{2-}$ |
称取干燥、纯净的白色不溶物4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g．
装置C的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果；白色不溶物的化学式为Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．
（4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑．
3．某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，由此可得出结论是（ ）
| A． | 该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：3 | |
| B． | 该有机物分子中碳、氢原子个数比为1：2 | |
| C． | 该有机物中必含氧元素 | |
| D． | 该有机物中可能不含氧元素 |
20．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | FeS2$\stackrel{煅烧}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| B． | NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2 | |
| C． | Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空气中灼烧}{→}$Fe2O3 | |
| D． | Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe |
$→_{△}^{硫酸}$
+H2O．
17．已知某无色溶液中含有SO42-、Cl-、NO3-三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是（ ）
| A． | Ba2+ | B． | Fe3+ | C． | Ag+ | D． | Mg2+ |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固定都能发生分解 | |
| B． | 不可用元素周期律解释热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| C． | 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解 | |
| D． | 1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA |
7．如图为实验室制氢气的简易装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒、酸没有接触而稀硫酸又不够，为使反应顺利进行，则可以从漏斗中加入的试剂是（ ）
①食盐水 ②浓氨水 ③乙醇 ④Na2CO3溶液 ⑤CCl4．
①食盐水 ②浓氨水 ③乙醇 ④Na2CO3溶液 ⑤CCl4．
| A． | ①③⑤ | B． | ①② | C． | ②③⑤ | D． | ①②④ |
8．下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
| A． | 2 mol•L-1的HCl溶液 | B． | 1 mol•L-1的KCl溶液 | ||
| C． | 0.8 mol•L-1的AlCl3溶液 | D． | 0.5 mol•L-1的FeCl2溶液 |