题目内容

7．肉桂酸甲酯是调制草莓、葡萄、櫻桃、香子兰等香味的食用香精，在医药工业中作为有机合成的中间体．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：

已知：I．醛与醛能发生反应，原理如下：

Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25g•L-1．
请回答：
（1）化合物E的名称为苯甲醇．
（2）合成肉桂駿甲酯的工业流程中属于取代反应的有3个，G中所含的官能团有醛基、羟基（写名称）．
（3）G→H的反应化学方程式为$→_{△}^{硫酸}$+H2O．
（4）写出反应B-C的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．H→I的反应不能（填“能”或“不能”）改用酸性高猛酸钾溶液，简述理由：氧化醛基的同时氧化了碳碳双键．
（5）符合下列条件的I的伺分异构伊共有5 种．
A．能发生水解反应
B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜
C．能与溴发生加成反应．

分析 烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，则Mr（A）=1.25g•L-1×22.4L/mol=28g/mol，故A为乙烯，与水发生加成反应CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，生成B为乙醇，B发生氧化反应2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，生成C为CH3CHO．乙醛与F发生信息中反应得到G，故F中含有醛基，结合转化关系可知，甲苯与氯气发生甲基上的取代反应生成D为，D发生发生水解反应生成E为，E发生氧化反应生成F为，结合信息可知，G为，H为，I为，I发生加聚反应生成高聚物J为，I与甲醇反应生成肉桂酸甲酯为，据此解答．

解答 解：烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，则Mr（A）=1.25g•L-1×22.4L/mol=28g/mol，故A为乙烯．
A→B：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
B→C：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
乙醛与F发生信息中反应得到G，故F中含有醛基．
甲苯→D：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
D→E：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl
E→F：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O
C+F→G：CH3CHO+$\stackrel{稀碱}{→}$
G→H：$→_{△}^{硫酸}$+H2O

H→I：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓++4NH3↑+H2O

I→J：n$\stackrel{一定条件}{→}$
生成肉桂酸甲酯：+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，
（1）D→E：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl，E为，名称为苯甲醇，
故答案为：苯甲醇；
（2）有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应属于取代反应，甲苯→D：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，D→E：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl，生成肉桂酸甲酯：+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，这三个反应属于取代反应，G为，含的官能团有醛基、羟基，
故答案为：3；醛基、羟基；
（3）G为，H为，G→H：$→_{△}^{硫酸}$+H2O，

故答案为：$→_{△}^{硫酸}$+H2O；
（4）B为乙醇，B发生氧化反应2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，生成C乙醛，H→I的反应是将醛基氧化为羧基，由于碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能改用酸性高锰酸钾溶液，
故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；不能；氧化醛基的同时氧化了碳碳双键；
（5）符合下列条件的I：A．能发生水解反应，含有酯基，B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜，结合A可知，含有甲酸形成的酯基，C．能与溴发生加成反应，含有碳碳双键，所以符合条件的I的同分异构体的结构简式为、、、，
共有5种，
故答案为：5．

点评 本题考查有机物的推断，确定A为乙烯后顺推确定C为乙醛，结合反应信息判断F的含有的官能团，再结合反应条件进行推断，较好的合成学生分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
17．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示．据此回答下列问题：

（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为NaCl、AgNO3（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为0.56L．
（3）写出乙烧杯中的电解反应方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为12．
18．下列物质属于离子化合物的是（　　）
A．CO2B．H2OC．NaOHD．H2SO4
15．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择坩埚仪器．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？否，为什么？改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去．
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽（或其他的方法）．
（4）操作③的目的是除去过量的Ba2+．
（5）操作④的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．
2．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：SOCl2+H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间．
（2）滤渣2的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）．
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（4）试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是BD．
A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH        D．CuO
“调pH”时，PH不能过高，其原因是防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀．
（5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．
12．某烃的分子式为C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有A种．
A．1种      B．3种       C．4种       D．5种．
19．把镁铝合金用稀H2SO4溶液完全溶解后，在所得溶液中加入KOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则合金中镁与铝的质量比是（　　）
A．1：1B．8：9C．4：3D．4：9
2．为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：淀粉液$→_{①△}^{试剂1}$水解液$→_{②}^{试剂2}$混合液$→_{③△}^{试剂3}$砖红色沉淀
回答下列问题：
（1）试剂1是稀硫酸，作用是起催化作用；
（2）试剂2是NaOH溶液，作用是中和硫酸；
（3）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的否，若不能，其原因是硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败．
（4）如何检验第①步实验已基本完成用试管取出少量水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明水解反应已基本完成．
3．氢气、碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）；△H=-111.0kJ•mol-1
C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
其中反应热能表示该物质燃烧热的是（　　）
A．C8H18B．CH4C．H2D．C

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网