16．下表列出了A-R等9种元素在周期表中的位置,IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH(1)写出下列元素的名称,A钠.C镁.E碳.R氩．(2)D的原子结构示意图为.其最高价氧化物的水——青夏教育精英家教网——

16．下表列出了A～R等9种元素在周期表中的位置；

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）写出下列元素的名称；A钠，C镁，E碳，R氩．
（2）D的原子结构示意图为

，其最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂．（填化学式）
（4）F元素的氢化物的电子式为

，其中一种氢化物在常温下与MnO₂混合的反应化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）用电子式表示A与H形成化合物的过程为

，高温灼伤该化合物时，火焰呈黄色．

15．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al₄C₃的质量分数（忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理：①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气．写出Al₄C₃与硫酸反应的化学方程AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）实验装置（如图所示）：

（3）实验过程：
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL；
②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃，打开活塞K₁，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应；
③待反应进行完全后，关闭活塞K₁，打开活塞K₃，通过分液漏斗加入过量NaOH，与装置B瓶内物质充分反应；
④打开K₂，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）；
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．
（4）数据分析：（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为V_m L•mol^-1）
①Al₄C₃的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%；
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）．若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通，则所测气体的体积偏大；
③AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

14．异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

．
回答下列问题：
（1）A 的名称（系统命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）B 的结构简式是

．
（3）上述物质中互为同系物的是D和E（填化合物代号）．
（4）F 生成PHB 的化学方程式是

．
（5）E 的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12种（不考虑立体异构）．
（6）F 除了合成PHB 外，还可经过消去、酯化（填反应类型）、聚合三步反应合成

（一种类似有机玻璃的塑料）．

13．已知有机化合物A、B、C、D、E存在如图所示转化关系，且C能跟NaHCO₃发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物．

请回答下列问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为C₅H₁₀O₂．
（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为

．
（3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式CH₃CH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂CH₂OH+NaBr．
（4）反应①的化学方程式

+2 NaOH$\stackrel{△}{→}$

+CH₃COONa+CH₃CH₂CH₂OH．
（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：

．
a．能够发生水解
b．能发生银镜反应
c．能够与FeCl₃溶液显紫色
d．苯环上的一氯代物只有一种．

12．写出下列烷烃：
分子中有26个电子的结构简式CH₃CH₂CH₃．分子中含25个化学键的分子式C₈H₁₈，支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质名称是3-乙基戊烷，C₈H₁₈分子中有三个甲基的同分异构体4种．

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6N_A；
②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32g铜；
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A；
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A；
⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O含有的结晶水分子数为0.02N_A （2CaSO₄•H₂O式量为290）；
⑥1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe（OH）₃胶粒；
⑦含0.1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N_A．

①②③④⑤⑦

①③④⑤⑥

③④⑤⑥⑦

10．给50mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（　　）
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三角架．

9．表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥
3	①	③	⑤		⑦		⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题：
（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是K（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式），⑤所对应元素的单质工业制备方法为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程

．
（4）我国首创以单质⑤-空气-海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光．则电源的负极反应是4Al-12e^-=4Al³⁺，正极反应为3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．

8．下列粒子在一定条件下，既可以做氧化剂，又可以做还原剂的是（　　）

7．碳酸氢铵溶液和过量Na（OH）溶液反应：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O．

0 157533 157541 157547 157551 157557 157559 157563 157569 157571 157577 157583 157587 157589 157593 157599 157601 157607 157611 157613 157617 157619 157623 157625 157627 157628 157629 157631 157632 157633 157635 157637 157641 157643 157647 157649 157653 157659 157661 157667 157671 157673 157677 157683 157689 157691 157697 157701 157703 157709 157713 157719 157727 203614