给50mL某液体加热的操作中.所需的仪器是( )①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三角架．A．②③⑤⑧B．①④⑥C．①③⑤⑧D．②③⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．给50mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（　　）
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三角架．

A．

②③⑤⑧

B．

①④⑥

C．

①③⑤⑧

D．

②③⑤⑥

分析在给液体加热时首先要有热源仪器，另外要根据液体的量选择合适的容器，还要仪器使用的注意事项．

解答解：在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热约50mL液体，要选择容积大的容器，一般用烧杯，但烧杯的底面积较大，为了使之受热均匀，要垫上石棉网，以防止受热不均而炸裂石棉网放在铁三脚上，所用仪器有酒精灯、石棉网、烧杯、铁三脚架．
故选A．

点评化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解题的前提．

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20．取100mL 18.3mol•L^-1 的H₂SO₄与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H⁺的浓度为1mol•L^-1，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比约为（　　）

1．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-离子的溶液中，一定有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
	C．	0.1mol/L的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
	D．	pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）

．现有某化合物w的分子结构可表示为

．
（1）w的分子式为C₈H₁₀；1molW完全燃烧时消耗氧气10.5mol；
（2）1molw与H₂完全加成时，消耗标准状况下氢气的体积为44.8L；
（3）下列有关W的说法正确的是abc（填编号）．
a．能发生取代放应 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应．

5．物质A是一种碱式碳酸盐，它与过量的硫酸反应，可得到蓝色溶液，取2.40g物质A加热使其完全分解，得到1.60g金属氧化物的固体，其中m（CO₂）：m（H₂O）=11：9，分解过程中产生的二氧化碳在对应的金属单质M和分子筛等组成的复合催化剂的催化作用下可以用来合成二甲醚．
（1）物质A的化学式为Cu₂（OH）₂CO₃．
（2）蓝色溶液经过加热浓缩、冷却结晶，过滤得到晶体．
（3）单质M在工业上的应用十分广泛，但对其纯度的要求也非常高，往往采用电解法进行进一步提纯，阴极电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

15．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al₄C₃的质量分数（忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理：①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气．写出Al₄C₃与硫酸反应的化学方程AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）实验装置（如图所示）：

（3）实验过程：
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL；
②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃，打开活塞K₁，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应；
③待反应进行完全后，关闭活塞K₁，打开活塞K₃，通过分液漏斗加入过量NaOH，与装置B瓶内物质充分反应；
④打开K₂，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）；
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．
（4）数据分析：（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为V_m L•mol^-1）
①Al₄C₃的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%；
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）．若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通，则所测气体的体积偏大；
③AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

2．有机物A的分子式为C₃H₆O₂，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物．将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种使溴水褪色，又可用作果实催熟剂的无色气体C，B在有铜存在时加热，可被空气氧化为D，D与银氨溶液反应，析出银并生成E．
（1）写出A、B、C、D、E的结构简式．
ACH₃COOC₂H₅； BCH₃CH₂OH；
CCH₂═CH₂； DCH₃CHO；
ECH₃COOH．
（2）写出下列转化的化学方程，并注明反应类型．
B→CCH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，消去反应；
B→D2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，氧化反应；
B→ACH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+2H₂O，酯化反应．

19．请设计鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体的方案．

17．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如图：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺；
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O；
③某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如表所示：

M（OH）_n	K_sp	pH
M（OH）_n	K_sp	开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）₃	1.9×10^-23	3.4	4.2
Fe（OH）₃	3.8×10^-38	2.5	2.9
Ni（OH）₂	1.6×10^-14	7.6	9.8

回答下列问题：
（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至4.2至7.6（填写范围），
依次析出沉淀ⅠFe（OH）₃和沉淀ⅡAl（OH）₃ （填化学式）．
（2）写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄•2H₂O↓+2NaCl．
（3）加入Na₂C₂O₄时最好采用饱和的Na₂C₂O₄溶液，理由是尽可能的将溶液中的Ni²⁺沉淀完全．
（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝色．
（5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-．
（6）如何检验Ni（OH）₃已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．