题目内容

14．异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

已知：①，
②．
回答下列问题：
（1）A 的名称（系统命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）B 的结构简式是．
（3）上述物质中互为同系物的是D和E（填化合物代号）．
（4）F 生成PHB 的化学方程式是．
（5）E 的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12种（不考虑立体异构）．
（6）F 除了合成PHB 外，还可经过消去、酯化（填反应类型）、聚合三步反应合成 （一种类似有机玻璃的塑料）．

分析 A（异戊二烯）与HC≡CCH（CH3）2发生信息①中的加反应得B，B与氢气加成得C，根据C的结构及B的分子式可知B为，B发生信息②中的氧化反应得D和E，D与氢气发生加成反应得F为CH3CH（OH）CH2COOH，F发生缩聚反应得PHB．

解答 解：A与HC≡CCH（CH3）2发生信息①中的加反应得B，B与氢气加成得C，根据C的结构及B的分子式可知B为，B发生信息②中的氧化反应得D和E，D与氢气发生加成反应得F为CH3CH（OH）CH2COOH，F发生缩聚反应得PHB．
（1）异戊二烯的系统命名为：2-甲基-1，3-丁二烯，故答案为：2-甲基-1，3-丁二烯；
（2）由上述分析，可知B的结构简式为：，故答案为：；
（3）上述转化关系中，D和E中所含官能团种类和数目相同，组成上相差2个CH2，所以D和E互为同系物，
故答案为：D和E；
（4）F生成PHB的化学方程式是：，
故答案为：；
（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应，说明有醛基、羧基，可以看作丁烷被-CHO、-COOH取代，正丁烷被取代时，-COOH取代甲基中H原子时，-CHO有4种位置，-COOH取代亚甲基中H原子时，-CHO有4种位置，异丁烷被取代时，-COOH取代甲基中H原子时，-CHO有3种位置，-COOH取代次甲基中H原子时，-CHO有1种位置，共12种，
故答案为：12；
（6）F除了合成PHB外，还可经过消去、酯化、加聚三步反应合成，故答案为：消去、酯化．

点评 本题考查有机物推断与合成，侧重考查学生分析推断能力、自学能力，充分利用有机物结构与分子式进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，注意对题目给予信息的理解．

练习册系列答案
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4．实验室用如图方法测定某水样中O2的含量．
（1）实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．再用I-将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．（2）实验步骤
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰；
②用注射器抽取某水样20.00mL从A 处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重复④的操作．
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示剂；
⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3 滴定至终点．
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为7.8mg•L-1（单位：mg•L-1）．
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．葡萄糖可用于补钙药物的合成
B．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．生石灰可用作食品抗氧剂
2．实验测得在67℃时，某反应体系在CCl4溶液中各物质的浓度随时间的变化如图，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为2N2O5?4NO2+O2
（2）0～5 min钟内，二氧化氮的平均反应速率v （NO2）=0.336mol/（L•min）
（3）0～2 min内v （N2O5）明显大于2～4min内的v（N2O5），原因是0～2 min内c （N2O5）大于2～4 min内的c（N2O5）
（4）该反应达到化学平衡状态时，反应物的转化率为84%．
9．表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥
3①③⑤⑦⑧⑩
4②④⑨
请用化学用语回答下列问题：
（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是K（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），⑤所对应元素的单质工业制备方法为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．
（4）我国首创以单质⑤-空气-海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光．则电源的负极反应是4Al-12e-=4Al3+，正极反应为3O2+6H2O+12e-=12OH-．
19．乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的（　　）
A．质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D．核磁共振仪
6．图为周期表的一部分

（1）请将原子序数为1、6、10、12、13、17、37八种元素的元素符号填在相应的空格内．
（2）第17号元素的名称是氯，该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，该元素的原子结构示意图为．
（3）上述元素中化学性质最稳定的是Ne．
（4）上述元素中能以离子键结合成AB2型的化合物有MgCl2，用电子式表示其形成过程．
（5）上述元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是HClO4，碱性最强的化合物是RbOH，具有两性的氢氧化物是Al（OH）3．
3．铁和足量稀H2SO4反应时，若铁失去0.2mol电子，则参加的铁的质量为（　　）
A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．11.2g
1．氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．
回答下列问题：
（1）10min内以NH3表示的平均反应速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是A；
A．加了催化剂   B．缩小容器体积
C．降低温度     D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：20-25min，第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（带数据的表达式），
（4）在反应进行至25min时：
①曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反应的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1．

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