题目内容

16．下表列出了A～R等9种元素在周期表中的位置；
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）写出下列元素的名称；A钠，C镁，E碳，R氩．
（2）D的原子结构示意图为，其最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．（填化学式）
（4）F元素的氢化物的电子式为，其中一种氢化物在常温下与MnO2混合的反应化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）用电子式表示A与H形成化合物的过程为，高温灼伤该化合物时，火焰呈黄色．

分析 由元素在周期表的位置可知，A～R分别为Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar，
（1）A、C、E、R的名称分别为钠、镁、碳、氩；
（2）铝的质子数为13，核外电子数为13，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；
（3）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（4）F元素的氢化物为水，为共价化合物；一种氢化物在常温下与MnO2混合，过氧化氢分解生成水、氧气；
（5）A与H形成化合物为NaBr，为离子化合物，钠的焰色反应为黄色．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A～R分别为Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar，
（1）A、C、E、R的名称分别为钠、镁、碳、氩，故答案为：钠；镁；碳；氩；
（2）铝的质子数为13，原子结构示意图为；氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为K＞Na＞Mg；金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，
故答案为：K＞Na＞Mg；KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；
（4）F元素的氢化物为水，为共价化合物，电子式为电子式为；一种氢化物在常温下与MnO2混合，过氧化氢分解生成水、氧气，反应为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
故答案为：；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（5）A与H形成化合物为NaBr，为离子化合物，用电子式表示NaBr的过程为，高温灼伤该化合物时，火焰呈黄色，
故答案为：；黄．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（　　）
A．Z与X的最高价氧化物对应水化物反应可产生W的单质气体
B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物两两可发生反应
C．Y的氧化物都可做呼吸面具的供氧剂
D．W与X之间只能形成极性共价化合物
7．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．漂白粉溶液中通入适量的SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
4．阅读、分析下列两个材料：
材料一、

材料二、
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用C．
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A．
（3）回收有机溶剂CCl4时，也需采取蒸馏的方法，下面实验装置图中的错误之处有：
①温度计下端的水银球不能插入溶液中
②冷凝管进出水的方向颠倒
③加热烧杯未垫上石棉网
如图进行上述蒸馏时，使用水溶剂加热的好处是受热均匀，便于控制温度．
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6NA；
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；
⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4•H2O式量为290）；
⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA．
A．①②③④⑤⑦B．②③⑤⑥C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦
1．有机物的结构简式为HOOC-CH=CHOHCH2NH2．
①请你写出该有机物所含官能团的名称：羧基、碳碳双键、醇羟基、氨基．
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是饱和碳酸钠溶液，产生的现象为产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
8．有一包粉末，可能是氯化钾、碳酸钠、三氯化铁、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成．为了研究它的组成，我做了如下实验，现将研究的问题和实验过程填写在下表中（假设各步恰好完全反应）：
问题实验步骤实验现象结论

实验一		存在有色离子吗？取少量粉末，加水，溶解，过滤有白色沉淀生成，滤液无色这种粉末中一定无FeCl3

实验二		白色沉淀是什么？取少量沉淀，向其中滴加稀盐酸沉淀部分溶解有气泡产生有硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡

实验三
是否含有KCl？		取少量滤液，滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀有KCl存在
通过实验推断此粉末的组成是硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化钾．．
2．氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1，请回答下列问题：

（1）吸收塔中通入空气的作用是提供O2将NO、NO2氧化为HNO3；下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是A．
A．浓硫酸        B．氯化钙        C．生石灰      D．硝酸亚铁
（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为NO+NO2+H2O=2HNO2、2HNO2+CO（NH2）2=CO2↑+2N2↑+3H2O．
（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O 在不同温度时生成产物如图2所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是在此温度范围里，主产物NO的产率较高．

（4）如图3所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为8NO+7H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，需补充氨气的理由是与电解产生的HNO3反应生成NH4NO3．
（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2•3H2O，摩尔质量为242g/mol）．已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2?N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为36.3g．
3．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．请回答：
（1）向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质盐析（填“盐析”或“变性”）．
（2）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解生成高级脂肪酸和甘油（写名称）．
（3）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基和羧基（写名称）．氨基酸能（填“能”或“不能”）与盐酸反应．
（4）葡萄糖是一种重要的单（填“单”“二”或“多”）糖，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水，同时放出（填“放出”或“吸收”）能量．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O．

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