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7．碳酸氢铵溶液和过量Na（OH）溶液反应：NH4++HCO3-+2OH-═NH3．H2O+CO32-+H2O．

分析 二者反应生成碳酸钠、一水合氨和水，其中少的要符合组成之比，由此分析解答．

解答 解：碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═NH3．H2O+CO32-+H2O，故答案为：NH4++HCO3-+2OH-═NH3．H2O+CO32-+H2O．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则即可解答，注意反应物的量有关，为易错点．

练习册系列答案
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17．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发结晶操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应
18．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为碳，B为氧，C为钠，D硫．（填写相应的元素名称）
（2）写出由C、D两元素组成的化合物的电子式．
（3）A的最高价氧化物的电子式，C的最高价氧化物水化物的电子式，淡黄色的固体E的电子式．
（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ．
（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
15．下表是元素周期表的一部分（短周期），针对表中用字母标出的元素，除特别说明外，
按要求用化学用语回答下列问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填具体元素符号），其原子结构示意图为．
（2）表中K代表的元素名称为氯，其在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
（3）某元素原子M层电子数是第一层电子数的2倍，另一元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，二者形成的化合物的化学式是SiO2．
（4）最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的电子式是．
（5）GA3和HA3中沸点较高的是NH3（填具体化学式），GA3的水溶液呈碱性，D的简单阳离子和该水溶液反应的离子方程式是Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
2．实验测得在67℃时，某反应体系在CCl4溶液中各物质的浓度随时间的变化如图，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为2N2O5?4NO2+O2
（2）0～5 min钟内，二氧化氮的平均反应速率v （NO2）=0.336mol/（L•min）
（3）0～2 min内v （N2O5）明显大于2～4min内的v（N2O5），原因是0～2 min内c （N2O5）大于2～4 min内的c（N2O5）
（4）该反应达到化学平衡状态时，反应物的转化率为84%．
12．写出下列烷烃：
分子中有26个电子的结构简式CH3CH2CH3．分子中含25个化学键的分子式C8H18，支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质名称是3-乙基戊烷，C8H18分子中有三个甲基的同分异构体4种．
19．乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的（　　）
A．质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D．核磁共振仪
16．下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：A的分子式为C14H18O4，C能跟NaHCO3发生反应，C和D的化学式中碳原子数相差1，且相对分子质量相等，E为无支链的链状化合物．

根据上图回答问题：
（1）化合物B中含有的官能团是醇羟基和羧基．
（2）E的结构简式是CH3COOCH2CH2CH3．
（3）A的结构简式是或．
（4）写出B聚合成高分子化合物的方程式．
（5）写出其中任意一个同时符合下列三个条件的B的同分异构体的结构简式（写出四者之一即可）．
Ⅰ．与 FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．含有间二取代苯环结构
Ⅲ．属于非芳香酸形成的酯．
14．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：

（1）沉淀A中含有的单质是Fe、Cu．
（2）通入的气体C的化学式是Cl2．
（3）滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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