16．A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A、D=E
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
V．F的单质或合金是用量最大的金属材料
请回答：
（1）甲是由A、B两种元素按原子个数比为3：1组成的物质，乙是由C、D两种元素按原子个数比为1：2组成的物质，用电子式分别表示甲和乙的形成过程：
甲：；
乙：．
（2）写出含F的黑色磁性氧化物与B元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
（3）上述元素A、B、C、D、E、F中五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成，且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液中加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为：NH4Fe（SO4）2；
（4）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol BaCl2固体完全反应后，该溶液中c（SO42-）为5×10-9mol/L（已知：忽略溶液体积变化．该沉淀的KSP=2×10-9）
15．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大； B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）Y的电子式为；
（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2（SO4）3，则该反应的离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O；
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O，这两种盐均含有的化学键类型为离子键、共价键；
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为N2H4 （1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）△H=-817.6 kJ•mol-1．
14．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．
请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置：第3周期ⅦA族
（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Al3+（填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为H2O＞H2S（填微粒符号）
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：．该阳离子中存在的化学键有共价键．
（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为．
13．2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图．
（1）青蒿素的分子式为C15H22O5．

（2）为了引入过氧基，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有①②⑤．（选填编号）
①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤还原反应
天然香草醛（）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如图：

（3）步骤①③的作用是保护酚羟基，避免被氧化．
（4）C8H10O3的结构简式为：．
（5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的结构简式．
①苯环二取代；②能水解；③能发生银镜反应；④与FeCl3溶液发生显色反应．
（6）苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）．
已知：羰基α-H可发生反应：
12．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO${\;}_{3}^{-}$占95%．写出CO2溶于水产生HCO${\;}_{3}^{-}$的方程式：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-．
（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．

①写出钙化作用的离子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O．用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：CO2+H218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如图）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．

②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol•L-1 HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{x•y}{2}$ mol•L-1．
（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．

①结合方程式简述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．
11．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2﹒3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）可溶于水．
利用如图所示装置进行实验．

（1）装置①的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境，装置③的作用是防止倒吸．
（2）装置②中产生ClO2，涉及反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4．
（5）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述初产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol﹒L-1 Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度90.5%．（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
10．新型 NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是（　　）
A．放电过程中，正极附近溶液中的H+浓度减小
B．电池正极区的电极反应为：BH${\;}_{4}^{-}$+8OH--8e-=BO$_2^-$+6H2O
C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移2NA个电子
C．标准状况下，2.24L辛烷中所含极性共价键的数目为1.8 NA
D．电镀铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
8．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
7．下列说法错误的是（　　）
A．向0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸钙固体，溶液的pH增大
B．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol•L-1
C．浓度均为0.1 mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol•L-1
D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①
 0  157521  157529  157535  157539  157545  157547  157551  157557  157559  157565  157571  157575  157577  157581  157587  157589  157595  157599  157601  157605  157607  157611  157613  157615  157616  157617  157619  157620  157621  157623  157625  157629  157631  157635  157637  157641  157647  157649  157655  157659  157661  157665  157671  157677  157679  157685  157689  157691  157697  157701  157707  157715  203614 

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