题目内容
8．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）| A． | “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 | |
| B． | 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 | |
| C． | 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 | |
| D． | 葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 |
分析 A、油脂碱性条件下水解，可生成肥皂；
B、明矾溶液即KAl（SO4）3溶液，水解显酸性；
C、人体内没有能消化纤维素的酶；
D、苏打溶液显碱性．
解答 解：A、地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解成为造化反应，可生成肥皂，故A正确；
B、明矾溶液即KAl（SO4）3溶液，水解显酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，故明矾溶液能清除铜镜上的铜锈，故B正确；
C、人体内没有能消化纤维素的酶，故纤维素不能在人体内被消化，故C错误；
D、苏打溶液即碳酸钠溶液，水解显碱性，故能使真红酒显蓝色，故能鉴别红酒的真假，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了化学在日常生活中的应用，难度不大，特别应注意盐类的水解在生活中的应用．
练习册系列答案
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15．已知：H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）变为1molBr2（g）需吸收30kJ能量．又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：
则表中a为（ ）
| H2（g） | Br2（g） | HBr（g） |
| 436kJ | akJ | 369kJ |
| A． | 200 | B． | 230 | C． | 260 | D． | 404 |
16．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，分析正确的是（ ）
| A． | R在周期表的第15列 | |
| B． | 简单离子的半径：X＞Z＞M | |
| C． | Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 | |
| D． | Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M |
3．关于下列装置说法正确的是（ ）
| A． | 装置①中，盐桥中的 K+移向CuSO4溶液 | |
| B． | 装置②在电解过程中，a极上得到22.4 L气体（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数） | |
| C． | 可以用装置③在铜上镀银，c极为银 | |
| D． | 装置④中一段时间后会有Fe（OH）2生成 |
，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有①②⑤．（选填编号）
）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如图：
．
．
是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）．
20．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-） | |
| B． | 0.1mol•L-1的KHA溶液，其PH=10：c（K+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+） | |
| C． | 20mL0.1mol•L-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol•L-1盐酸混合后的溶液中： 2 c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2 c（OH-） | |
| D． | 在25mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化如图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
17．科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应．
（1）25℃时，0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液的pH=13，将该Ba（OH）2溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与HCl溶液的体积比为1：10．
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
②物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质：
a．Na2CO3b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
（3）常温下，将0.2mol•L-1的HCOOH和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
（1）25℃时，0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液的pH=13，将该Ba（OH）2溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与HCl溶液的体积比为1：10．
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
②物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质：
a．Na2CO3b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
（3）常温下，将0.2mol•L-1的HCOOH和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
为原料合成B，写出其合成路线（指明所用试剂和反应条件）．