Question

7．下列说法错误的是（　　）

• A． 向0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加入少量碳酸钙固体，溶液的pH增大
• B． 室温下，pH=4的NaHSO₄溶液中，水电离出的H⁺浓度为1×10^-10 mol•L^-1
• C． 浓度均为0.1 mol•L^-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN^-）=0.1 mol•L^-1
• D． pH相同的①NH₄Cl、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂SO₄三种溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①

Answer 1

分析 A．醋酸与碳酸钙反应，导致醋酸浓度减小，溶液中氢离子浓度减小；
B．硫酸氢钠电离出的氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．溶液中氢离子主要是铵根离子水解产生的，溶液pH相同时，①③溶液中铵根离子浓度相同，②中铝离子溶液呈酸性，则pH相同时②中铵根离子浓度最小．

解答 解：A．向0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加入少量碳酸钙固体，醋酸浓度减小，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；
B．室温下，pH=4的NaHSO₄溶液抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离大量，则水电离出的H⁺浓度为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-4}}$mol/L=1×10^-10 mol•L^-1，故B正确；
C．浓度均为0.1 mol•L^-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），根据溶液中的物料守恒可得：c（HCN）+c（CN^-）=0.1 mol•L^-1，故C正确；
D．①NH₄Cl、③（NH₄）₂SO₄中铵根离子正常水解，溶液中氢离子主要是铵根离子水解产生的，则pH相同时两溶液中铵根离子浓度相同；②NH₄Al（SO₄）₂铝离子水解溶液呈酸性，若pH相同时，②中铵根离子浓度最小，所以三种溶液中铵根离子浓度大小为：①=③＞②，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响因素为解答关键，注意掌握物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．