题目内容

9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移2NA个电子
C．标准状况下，2.24L辛烷中所含极性共价键的数目为1.8 NA
D．电镀铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

分析 A、溶液体积不明确；
B、钠反应后变为+1价；
C、标况下辛烷为液态；
D、电镀铜时，阳极上铜放电：Cu-2e-=Cu2+．

解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；
B、钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后一定转移NA个电子，与产物无关，故B错误；
C、标况下辛烷为液态，故不能计算其物质的量和含有的极性共价键个数，故C错误；
D、电镀铜时，阳极上铜放电：Cu-2e-=Cu2+，故当阴质量减少极上得到2NA个电子时，阳极上失去2NA个电子，则阳极上反应掉1mol铜，故质量减少64g，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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16．已知某元素A能与ⅤⅡA族某元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量为92.2%．而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%．A与B生成的化合物X为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77．回答下列问题（不必给出计算过程）：
（1）X的分子式CCl4，分子空间构型正四面体，键角109°28′，为非极性分子（极性、非极性分子）
（2）Y的分子式CO2，分子空间构型直线形，键角180°，为非极性分子（极性、非极性分子）
20．表是元素周期表的一部分．
根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（用化学式填写）
（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F2，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
（4）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：．
（5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是H2S．
17．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
A．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
B．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少
4．氮化铝（AlN）具有耐高温，广泛应用于集成电路生产领域，是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
[方案1]
取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持仪器已略去）．

（1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体．打开K1，通过氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置中．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
[方案2]
用如图装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ac（填字母）．
a．CCl4         b．H2O         c．d．NH4Cl溶液
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为$\frac{41V}{22400m}$×100%．
[方案3]
按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

（6）若步骤②通入少量CO2，则生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
14．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．
请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置：第3周期ⅦA族
（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Al3+（填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为H2O＞H2S（填微粒符号）
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：．该阳离子中存在的化学键有共价键．
（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为．
1．氯吡格雷（ Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物．以A为原料合成氯吡格雷的路线如图：

已知：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为醛基，C-D的反应类型是酯化反应或取代反应．
（2）Y的结构简式为，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有6种．
（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为．
（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为HO-CH2-CH2-OH．
（5）写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：（不考虑立体异构）．
（6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．
（合成路线流程图示例如图：）
18．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时．植物粉的作用是作还原剂．
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；
操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5-7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-50℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试列式计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．Ksp （MnCO3）=c（Mn2+）•c（CO32-），当Mn2+沉淀完全时，c（CO32-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10-5=1.8×10-6mol•L-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol•L-1，Mg2+的浓度0.01mol/L远小于14.4 mol•L-1，若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，说明Mg2+的存在不会影响MnCO3的纯度．
19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献
B．光导纤维应避免在强碱性环境中使用
C．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥
D．陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品

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