10．设NA为阿佛加德罗常数．下列说法正确的是( )A．1mol羟基和lmol氢氧根离子所含的电子数均为10NAB．0．lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根离子的数目小于0.1NAC．当合成氨反应达到平衡——青夏教育精英家教网——

10．设N_A为阿佛加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol羟基和lmol氢氧根离子所含的电子数均为10N_A
	B．	0．lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根离子的数目小于0.1N_A
	C．	当合成氨反应达到平衡时，表明每生成6N_A个N-H键的同时必生成3N_A个H-H键
	D．	46g由NO₂和N₂O₄组成的混合气体中所含的原子数为3N_A

9．微量元素摄入不当会导致疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（　　）

	A．	喝咖啡加糖		B．	炒菜加味精
	C．	加工食品时添加防腐剂		D．	炒菜时加碘盐

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	食品添加剂可分为着色剂、调味剂、防腐剂和营养强化剂等
	B．	“是药三分毒”，因此，有病不能服药
	C．	加碘盐即为加入少量单质碘的食盐
	D．	人体的功能物质只有糖类和油脂

7．工业上以锂辉石（Li₂O•A1₂O₃•4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;250℃-300℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O↓
②某些物质的溶解度（S）如表所示．

T/℃	20	40	60	80
S（Li₂CO₃）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li₂SO₄）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡移动原理解释）增加Ca²⁺、OH^-的浓度，有利于Mg（OH）₂、CaCO₃的析出．
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li₂CO₃的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li₂CO₃的损失．
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下．
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃．
①a中，阳极的电极反应式是2C1^--2e^-=Cl₂↑．
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是2LiOH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃+NH₃+2H₂O．

6．碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O．测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．现采用氢气还原法测定，其化学反应方程为：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O+（x+y）H₂=（x+y）Cu+xCO₂+（x+2y+z）H₂O
请回答如下问题：
（1）实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→kj→gf→（d）（e）→hi→bc→（l）

（2）用于装盐酸的仪器名称为长颈漏斗；
（3）实验中浓硫酸的作用分别为吸收氢气中的水蒸气、吸收氢气还原碱式碳酸铜反应生成的水蒸气；
（4）称取24.0g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.8g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．化学式为CuCO₃•Cu（OH）₂•H₂O；
（5）若没有装置l会有什么影响碱石灰吸收空气中的水蒸气和二氧化碳质量增大，导致测定还原生成的二氧化碳质量增大．

5．写出下列反应的化学方程式：
①乙炔与足量溴水CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂．
②C₆H₅-OH与浓溴水

．
③CH₃CH₂CHO和新制Cu（OH）₂的反应CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂、$\stackrel{△}{→}$2H₂O+Cu₂O↓+CH₃CH₂COOH．

4．常温下，向1L0.1mol/L H₂A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	H₂A的电离方程式为：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
	B．	0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol/L
	C．	常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na₂A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
	D．	pH=4.0时，图中n（HA^-）约为0.0091mol

3．石墨晶体属于混合晶体（填晶体类型），它能够导电的原因是晶体中有自由移动电子．

2．A、B为同周期的两主族元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（　　）

1．ⅡA元素包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba元素
Ⅰ、Be是ⅡA元素，但其某些性质却与Al元素有相似性
（1）写出Be与NaOH反应的离子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑、
BeCl₂与Na₂BeO₂反应的离子方程式Be²⁺+BeO₂^2-+2H₂O=2Be（OH）₂↓
（2）关于Be的化合物，下列说法正确的是
A．BeCl₂溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B．配制Na₂BeO₂溶液时，可加入少量的NaOH溶液
C．Be（OH）₂既能溶于盐酸又能溶于氨水溶液
D．BeCl₂水溶液的导电性强，因此BeCl₂一定是离子化合物
Ⅱ、已知Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-11，MgCO₃的 Ksp=4×10^-6，K_b（NH₃•H₂O）=2×10^{-5[来源：]}
（1）常温下0.05mol/L的氨水的pH为11
（2）向MgCO₃中通入0.05mol/L的氨水溶液，能否生成Mg（OH）₂能（能、不能或无法确定），原因是Qc[Mg（OH）₂]=2×10^-3×（10^-3）²=2×10^-9＞Ksp[Mg（OH）₂]
（3）MgCl₂•6H₂O加热能生成碱式氯化镁，该反应的化学方程式为MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl+5H₂O，若想得到MgCl₂晶体，应加入SOCl₂，原因是SOCl₂能与水反应SOCl₂+H₂O=SO₂+HCl，生成的HCl能抑制MgCl₂的水解（用反应原理及相应文字解释）

0 157470 157478 157484 157488 157494 157496 157500 157506 157508 157514 157520 157524 157526 157530 157536 157538 157544 157548 157550 157554 157556 157560 157562 157564 157565 157566 157568 157569 157570 157572 157574 157578 157580 157584 157586 157590 157596 157598 157604 157608 157610 157614 157620 157626 157628 157634 157638 157640 157646 157650 157656 157664 203614