题目内容
2．A、B为同周期的两主族元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）| A． | n-4 | B． | n+8 | C． | n-12 | D． | n+26 |
分析 A、除第-周期外的其它周期主族元素任意连续五种元素，都符合n-4；
B、因为过渡元素最少有10种元素，所以不可能n+8；
C、第四、五周期跨过渡元素的主族元素符合n-12；
D、第六、七周期跨过渡元素的主族元素符合n+26；
解答 解：A、除第-周期外的其它周期主族元素任意连续五种元素，都符合n-4，如铝与氯，故A不选；
B、因为过渡元素最少有10种元素，所以不可能n+8，故B选；
C、第四、五周期跨过渡元素的主族元素符合n-12，如32号的锗与20号钙，故C不选；
D、第六、七周期跨过渡元素的主族元素符合n+26，如55 铯和81的铊，故D不选；
故选B．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同周期原子序数的关系为解答的关键，注意同主族元素不一定相邻，题目难度不大．
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7．工业上以锂辉石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250℃-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如表所示．
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡移动原理解释）增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O．
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250℃-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如表所示．
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡移动原理解释）增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O．
11．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
| A． | 硝酸铵溶于水 | B． | 氢气在氯气中燃烧 | ||
| C． | 盐酸和氢氧化钠溶液反应 | D． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 |
12．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡时的标志是（ ）
| A． | H2、I2、HI的浓度相等 | |
| B． | 混合气体密度恒定不变 | |
| C． | 混合气体的质量不再改变 | |
| D． | 1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂 |