题目内容
1．ⅡA元素包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba元素Ⅰ、Be是ⅡA元素，但其某些性质却与Al元素有相似性
（1）写出Be与NaOH反应的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑、
BeCl2与Na2BeO2反应的离子方程式Be2++BeO22-+2H2O=2Be（OH）2↓
（2）关于Be的化合物，下列说法正确的是
A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B．配制Na2BeO2溶液时，可加入少量的NaOH溶液
C．Be（OH）2既能溶于盐酸又能溶于氨水溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物
Ⅱ、已知Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，MgCO3的 Ksp=4×10-6，Kb（NH3•H2O）=2×10-5[来源：]
（1）常温下0.05mol/L的氨水的pH为11
（2）向MgCO3中通入0.05mol/L的氨水溶液，能否生成Mg（OH）2能（能、不能或无法确定），原因是Qc[Mg（OH）2]=2×10-3×（10-3）2=2×10-9＞Ksp[Mg（OH）2]
（3）MgCl2•6H2O加热能生成碱式氯化镁，该反应的化学方程式为MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl+5H2O，若想得到MgCl2晶体，应加入SOCl2，原因是SOCl2能与水反应SOCl2+H2O=SO2+HCl，生成的HCl能抑制MgCl2的水解（用反应原理及相应文字解释）
分析 I．（1）Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和氢气；BeCl2与Na2BeO2反应生成Be （OH）2沉淀；
（2）A．BeCl2溶液水解显酸性；加热促进水解；
B．Na2BeO2溶液水解显碱性，可加入少量的NaOH溶液抑制其水解；
C．Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液；
D．BeCl2属于共价化合物；
II．（1）根据氨水电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子，结合Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$计算；
（2）根据MgCO3的 Ksp=4×10-6，计算c（Mg2+），再根据Qc[Mg（OH）2]与Ksp[Mg（OH）2]的大小关系判断；
（3）MgCl2•6H2O加热能生成碱式氯化镁、HCl和水；SOCl2能与水反应SOCl2+H2O=SO2+HCl，结合影响盐的水解因素分析．
解答 解：I．（1）Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和氢气，其反应的离子方程式为：Be+2OH-=BeO22-+H2↑；BeCl2与Na2BeO2反应生成Be （OH）2沉淀，其反应的离子方程式为：Be2++BeO22-+2H2O=2Be（OH）2↓；
故答案为：Be+2OH-=BeO22-+H2↑；Be2++BeO22-+2H2O=2Be（OH）2↓；
（2）A．BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液水解显酸性，所以溶液的pH＜7；加热促进水解，则将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO，故A正确；
B．Na2BeO2属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，可加入少量的NaOH溶液抑制其水解，所以配制Na2BeO2溶液时，可加入少量的NaOH溶液，故B正确；
C．Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，氨水溶液中一水合氨属于弱碱，不能与Be（OH）2反应，故C错误；
D．BeCl2与AlCl3相似，属于共价化合物，在水溶液中导电，在熔融状态下不导电，故D错误；
故答案为：AB；
II．（1）已知氨水电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子，NH3•H2O的电离平衡常数为Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{0.05mol/L}$=2×10-5 ，所以c（OH-）=10-3mol/L，则c（H+）=10-11mol/L，所以pH=11；
故答案为：11；
（2）已知MgCO3的 Ksp=4×10-6，则c（Mg2+）=2×10-3mol/L，所以Qc[Mg（OH）2]=2×10-3×（10-3）2=2×10-9＞Ksp[Mg（OH）2]，所以向MgCO3中通入0.05mol/L的氨水溶液，能生成Mg（OH）2沉淀；
故答案为：能；Qc[Mg（OH）2]=2×10-3×（10-3）2=2×10-9＞Ksp[Mg（OH）2]；
（3）MgCl2•6H2O加热能生成碱式氯化镁、HCl和水，其反应方程式为：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl+5H2O；SOCl2能与水反应SOCl2+H2O=SO2+HCl，生成的HCl能抑制MgCl2的水解；
故答案为：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl+5H2O；SOCl2能与水反应SOCl2+H2O=SO2+HCl，生成的HCl能抑制MgCl2的水解．
点评 本题考查了对角线规则的应用、盐的水解原理的应用、平衡常数的计算、Ksp的应用等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力、计算能力和对基础知识的应用能力．
运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，
①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式_________________。
（2）已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________移动(填“向左”、“向左”或“不”)；反应的ΔH__________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
（3）水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组教据：
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
① 实验l中以CO2表示的反应速率为v(CO2)=____________；
② 实验1的平衡常数K1_________＿实验2的平衡常数K2(填“大于””小于，“等于”“不能确定”)。
③ 该反应正方向为_____________(填“吸”或‘放”)热反应；
| A． | 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 | |
| B． | 分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 | |
| C． | 烷烃分子中所有的碳原子均在同一条直线上 | |
| D． | 烷烃分子中每个碳原子处于正四面体的中心 |
| A． | KCl | B． | FeCl2 | C． | MgCl2•6H2O | D． | AlCl3 |
