题目内容
10．设NA为阿佛加德罗常数．下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol羟基和lmol氢氧根离子所含的电子数均为10NA | |
| B． | 0．lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根离子的数目小于0.1NA | |
| C． | 当合成氨反应达到平衡时，表明每生成6NA个N-H键的同时必生成3NA个H-H键 | |
| D． | 46g由NO2和N2O4组成的混合气体中所含的原子数为3NA |
分析 A．羟基中含有9个电子，氢氧根离子中含有10个电子；
B．醋酸溶液体积不知，不能判断离子数；
C．化学平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
D．NO2和N2O4中N和O原子比值都为1：2，则46g NO2和N2O4的混合气体中原子数，只需计算46gNO2中原子数；
解答 解：A．羟基是中性原子团，1mol羟基中含有9mol电子，氢氧根离子是阴离子，1mol氢氧根离子中含有10mol电子，二者含有的电子数不同，故A错误；
B．溶液体积不知，0．lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根离子的数目，不能判断，故B错误；
C．依据反应N2+3H2?2NH3分析，反应达到平衡时，每生成6NA个N-H键的同时必生成3NA个H-H键，是每生成2molNH3分子，同时生成3molH2，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C正确；
D.46g由NO2和N2O4组成的混合气体中所含的原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA ，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．
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| A． | +45.2 kJ•mol-1 | B． | -45.2 kJ•mol-1 | C． | -69.4 kJ•mol-1 | D． | +69.4 kJ•mol-1 |
19．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少（ ）kJ．
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若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少（ ）kJ．
| A． | 0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3 | B． | 0.5（Q1+Q2+Q3） | ||
| C． | 0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 | D． | 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
