2．在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分别与 Y、Z、W 三元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于 Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为 20．下列判断正确的是（ ）
| A． | 原子序数：Z＞Y＞X＞W | |
| B． | X、Y、Z、W 形成的单质最多有 6 种 | |
| C． | X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4 | |
| D． | 四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物最稳定 |
1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A． | L、R 的单质与稀盐酸反应速率 L＜R | |
| B． | L 与 T 形成的化合物具有两性 | |
| C． | Q、T 两元素的氢化物热稳定性 Q＜T | |
| D． | L、Q 形成的简单离子核外电子数相等 |
20．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
| A． | 将 SO2通入水中 | B． | 烧碱溶于水 | C． | 将 HCl 通入水中 | D． | NaHSO4溶于水中 |
19．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- | |
| B． | 在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl- | |
| C． | 加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ | |
| D． | 酸性溶液中：K+、Cl-、NO3-、Fe2+ |
18．下列各组粒子中属于同位素的是（ ）
| A． | 24Mg 和 24Na | B． | O2 和 O3 | C． | H2 和 D2 | D． | 16O 和 18O |
17．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.8gD2O 分子中含有的质子数为 NA | |
| B． | 常温下，7.8gNa2O2中含有的阴离子个数为 0.1NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为 8NA | |
| D． | 25℃时，2.24 LCO2分子中共用电子对数目为 0.4NA |
16．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫、氮氧化物和可入肺颗粒物是雾霾的主要成分，PM2.5 就是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的可入肺颗粒物，雾霾都有丁达尔效应 | |
| B． | 屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿素，其提取物抗疟作用达 95%到 100%，这种提取原理就是萃取，属于物理过程 | |
| C． | 硅是一种良好的半导体材料，是制造光导纤维的基本原料 | |
| D． | 工业生产中，常在元素周期表金属与非金属分界线附近寻找催化剂 |
15．如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
（1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH（填写化学式）．
（2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg（用元素符号表示）．
（3）元素①的气态氢化物的电子式是
．写出实验室里制取该气体的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）元素⑨的原子结构示意图是
．
元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的半导体材料．
（5）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（6）用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | |||||||
| 3 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑦ | |||
| 4 | ⑥ | ⑧ |
（1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH（填写化学式）．
（2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg（用元素符号表示）．
（3）元素①的气态氢化物的电子式是
．写出实验室里制取该气体的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．（4）元素⑨的原子结构示意图是
．元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的半导体材料．
（5）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（6）用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ．
14．表为元素周期表的一部分．
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素的原子半径最大的是（填元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成8.5gX的最高价化合物，恢复至室温，放热34.35kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳与铝形成的1mol化合物Q与水反应，生成4molAl（OH）3和3mol化合物L（仅含碳、氢两种元素），则L的电子式为
．
（6）H2Y2是实验室中的常用试剂，其结构中存在的共价键有和，在制备过程中要防止Fe3+的混入，理由是铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，．
| 碳 | 氮 | Y | |
| X | 硫 | Z |
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素的原子半径最大的是（填元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成8.5gX的最高价化合物，恢复至室温，放热34.35kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳与铝形成的1mol化合物Q与水反应，生成4molAl（OH）3和3mol化合物L（仅含碳、氢两种元素），则L的电子式为
．（6）H2Y2是实验室中的常用试剂，其结构中存在的共价键有和，在制备过程中要防止Fe3+的混入，理由是铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，．
13．下列说法正确的是（ ）
0 157433 157441 157447 157451 157457 157459 157463 157469 157471 157477 157483 157487 157489 157493 157499 157501 157507 157511 157513 157517 157519 157523 157525 157527 157528 157529 157531 157532 157533 157535 157537 157541 157543 157547 157549 157553 157559 157561 157567 157571 157573 157577 157583 157589 157591 157597 157601 157603 157609 157613 157619 157627 203614
| A． | 常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1：3 | |
| B． | 利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| C． | 常温时，0.1mol•L-1盐酸中由水电离出的c（H+）＜10-7mol/L | |
| D． | 氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na++Cl- |