题目内容
18．下列各组粒子中属于同位素的是（ ）| A． | 24Mg 和 24Na | B． | O2 和 O3 | C． | H2 和 D2 | D． | 16O 和 18O |
分析 质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．
解答 解：A．24Mg和24Na质子数分别为12、11，两者不同，属于不同元素的原子，不属于同位素，故A错误；
B．氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质，为同素异形体，不属于同位素，故B错误；
C．H2和D2都是由氢元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故C错误；
D．16O和18O质子数相同为8，中子数不同分别为8、10，是氧元素不同核素，互为同位素，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查了同位素为概念的理解，注意H2和D2的结构相同，为同一物质，题目较简单．
练习册系列答案
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8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为+1和-1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X） | |
| B． | 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 | |
| C． | 化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂 | |
| D． | 由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物不能发生化学反应 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 | |
| B． | 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| C． | 石油分馏、煤的干馏均为物理变化 | |
| D． | 淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物 |
6．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2；
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ；
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2•2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行．
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2；
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
| 实验序号 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
| 实验Ⅱ | 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 | 气体成分为 ①氢气 |
| 实验Ⅲ | 取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量 ②稀盐酸 | ③产生气泡沉淀全部溶解 | 白色不溶物可能含有猜测2中不溶物 |
| 实验Ⅳ | 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中存在 ④CO32- |
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ；
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2•2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行．
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1：3 | |
| B． | 利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| C． | 常温时，0.1mol•L-1盐酸中由水电离出的c（H+）＜10-7mol/L | |
| D． | 氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na++Cl- |
