Question

15．如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①
3	②	③	④	⑤			⑦
4	⑥						⑧

请按要求回答下列问题：
（1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH（填写化学式）．
（2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg（用元素符号表示）．
（3）元素①的气态氢化物的电子式是．写出实验室里制取该气体的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）元素⑨的原子结构示意图是．
元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的半导体材料．
（5）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（6）用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱Cl₂+2Brˉ═Br₂+2Clˉ．

Answer 1

分析 由表可知①～⑧号元素的种类分别是：①是N；②是Na；③是Mg；④是Al；⑤是Si；⑥是K；⑦是Cl；⑧是Br；由此分析解答．

解答 解：（1）②是Na；③是Mg；④是Al，金属性最强的是钠，最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故答案为：NaOH；
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，所以半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（3）N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为；实验室里制取该气体的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：；Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）镁原子的结构示意图为：；硅是半导体材料，故答案为：；半导体；
（5）向元素钠的单质与水反应后的溶液是氢氧化钠，其中加入元素铝的单质，发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（6）通过单质之间的置换反应来证明非金属性的强弱，反应的化学方程式为：Cl₂+2Brˉ═Br₂+2Clˉ，故答案为：Cl₂+2Brˉ═Br₂+2Clˉ．

点评 本题是一道元素周期表的推断题，要求学生熟悉周期表的结构、元素的递变规律以及元素在周期表的位置，掌握元素和化合物的知识．