Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温时，FeCl₃溶液中Fe³⁺与Cl^-的个数之比等于1：3
• B． 利用Na₂CO₃溶液可除油污：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• C． 常温时，0.1mol•L^-1盐酸中由水电离出的c（H⁺）＜10^-7mol/L
• D． 氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na⁺+Cl^-

Answer 1

分析 A．铁离子发生水解，导致铁离子的数目减小；
B．碳酸根离子的水解分步进行，电离方程式写出第一步即可；
C．盐酸中氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水的电离的；
D．氯化钠的电离不需要通电，在溶液中可以电离出钠离子和氯离子．

解答 解：A．常温时，FeCl₃溶液中，铁离子部分水解，导致铁离子数目减少，则溶液中Fe³⁺与Cl^-的个数之比小于1：3，故A错误；
B．利用Na₂CO₃溶液可除油污，碳酸根离子的水解分步进行，以第一步为主，正确的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故B错误；
C．常温时，0.1mol•L^-1盐酸中的氢离子抑制了水的电离，由水电离出的c（H⁺）＜10^-7mol/L，故C正确；
D．氯化钠溶于水发生电离，不需要通电，正确的电离方程式为：NaCl=Na⁺+Cl^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，涉及水的电离及其影响、盐的水解原理、电离方程式书写等知识，注意掌握酸、碱、盐溶液对水的电离的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．