2．某研究性学习小组以酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液为例，研究影响化学反应速率的因素，设计如表方案：
实验
编号		0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		水反应温度/℃反应时间/s
①5.0mL5.0mL020125
②V1V22.0mL20320
③5.0mL5.0mL05030
（1）该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时，记时结束．
（3）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=5.0mL，V2=3.0mL．
（4）下列有关该实验的叙述正确的是C、D．
A．实验时不能用量筒来量取液体的体积
B．实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数．
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
（5）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是反应生成的Mn2+对反应有催化作用．
1．下列事实能够证明Al2O3中一定存在离子键的是（　　）
A．水溶液能导电B．有较高的熔点C．易溶于水D．熔化时能导电
20．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）
A．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1
C．v（NH3）=0.0100mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1
19．①～⑧是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
①C2H4②环己烯③苯④⑤⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3⑦C5H10⑧ClCH═CHCl
据此回答下列问题：
（1）实验室制①的化学方程式为CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O．
（2）③的同系物A，分子中共含74个电子，且A不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，则其结构简式是．
（3）⑥的系统命名法为3，5-二甲基庚烷．
（4）若⑦为一种链烃，则与⑦互为同系物的是①⑤（填序号）．
18．如表是实验室制备气体的有关内容：
编号实验内容实验原理气体发生装置
①制备氧气H2O2→O2Ⅲ
②制备二氧化硫Na2SO3→SO2Ⅲ
③制备氯气HCl→Cl2Ⅰ或Ⅲ
（1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是Cl2（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是SO2；
（2）根据表中所列实验原理，从如图1装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中．

（3）某学习小组设计了如图2实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色，整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置；
②C装置中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
③该小组同学欲设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3己被氧化．具体操作为：取一定量的B中溶液于一洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液后，若产生白色沉淀则证明已经被氧化．你认为否 （填“是”或“否”）合理？
17．关于如图各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
A．
可用于分离苯和水的混合物
B．
可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl等气体
C．
X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．
可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
16．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1；
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C2H6O；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH或CH3OCH3．
【结构式的确定】
（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为CH3CH2OH

【性质实验】
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：nCH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl．
（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：．
15．与CH2═CH2→CH2Br-CH2Br的变化属于同一反应类型的是（　　）
A．CH≡CH→CH2═CHCNB．C2H5Cl→CH2═CH2
C．C6H6→C6H6-NO2D．CH3COOH→CH3COOC2H5
14．为提纯如表物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是（　　）
被提纯的物质除杂试剂分离方法
A乙酸乙酯（乙醇）乙酸加热回流
B乙烷（乙烯）酸性KMnO4洗气
C乙醇（乙酸）新制氧化钙蒸馏
D苯（溴）碘化钾溶液分液
A．AB．BC．CD．D
13．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
A．由乙醇与浓H2SO4制备乙烯；则乙烯与水反应制备乙醇
B．由甲苯与液溴制备邻溴甲苯；由苯制备硝基苯
C．由乙醛与O2制备乙酸；由乙醛与H2制备乙醇
D．由油酸甘油酯与H2制备硬脂酸甘油酯；由硬脂酸甘油酯制备硬脂酸
 0  157431  157439  157445  157449  157455  157457  157461  157467  157469  157475  157481  157485  157487  157491  157497  157499  157505  157509  157511  157515  157517  157521  157523  157525  157526  157527  157529  157530  157531  157533  157535  157539  157541  157545  157547  157551  157557  157559  157565  157569  157571  157575  157581  157587  157589  157595  157599  157601  157607  157611  157617  157625  203614 

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