题目内容
17．关于如图各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）| A． |  可用于分离苯和水的混合物 | |
| B． |  可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl等气体 | |
| C． |  X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 | |
| D． |  可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 |
分析 A．苯和水的混合物分层；
B．a进气可收集密度比空气密度小的气体，b进气可收集密度比空气密度大的气体；
C．X若为四氯化碳，可隔绝气体和水；
D．HCl与碱石灰反应，且密度比空气的密度大．
解答 解：A．苯和水的混合物分层，则可利用分液漏斗分离，故A正确；
B．a进气可收集H2、NH3等气体，b进气可收集CO2、Cl2、HCl等气体，故B正确；
C．X若为四氯化碳，可隔绝气体和水，则可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸，故C正确；
D．HCl与碱石灰反应，且密度比空气的密度大，则干燥及收集均不合理，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法、气体的收集及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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7．下列反应属于加成反应的是（ ）
| A． | 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ | B． |  | ||
| C． |  | D． | HCl+AgNO3═AgCl↓?+HNO3 |
8．已知锌与稀盐酸反应放热．某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气．所用稀盐酸浓度有1.00mol•L-1、2.00mol•L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g．实验温度为298K、308K．
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①记录如下（换算成标况）：
①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν（HCl）=0.056mol•L-1•s-1．（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
②反应速率最大的时间段（即0s～10s、10s～20s、20s～30s、30s～40s…）为40s～50s，可能原因是反应放热．
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液
你认为他上述做法中可行的是C（填相应字母）；
（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图1所示，该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．
（5）在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图2甲可通过观察生成气泡的快慢判断，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰．
②定量分析：如图2乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间．
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 编号 | T/K | 锌规格 | 盐酸浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响． |
| ② | 298 | |||
| ③ | 308 | |||
| ④ | 298 |
| 时间（s） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 氢气体积 （mL） | 16.8 | 39.2 | 67.2 | 224 | 420 | 492.8 | 520.8 | 543.2 | 554.4 | 560 |
②反应速率最大的时间段（即0s～10s、10s～20s、20s～30s、30s～40s…）为40s～50s，可能原因是反应放热．
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液
你认为他上述做法中可行的是C（填相应字母）；
（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图1所示，该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．
（5）在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图2甲可通过观察生成气泡的快慢判断，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰．
②定量分析：如图2乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间．
5．有四种化合物：①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2S、④H2NCH2COOH，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（ ）
| A． | 只有②④ | B． | 只有①② | C． | 只有①②③ | D． | ①②③④ |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 糖类化合物都具有相同的官能团 | |
| B． | 糖类是提供能量最高的营养物质 | |
| C． | 蛋白质的水解产物都含有羧基和氨基 | |
| D． | 酯类在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 |
2．某研究性学习小组以酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液为例，研究影响化学反应速率的因素，设计如表方案：
（1）该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时，记时结束．
（3）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=5.0mL，V2=3.0mL．
（4）下列有关该实验的叙述正确的是C、D．
A．实验时不能用量筒来量取液体的体积
B．实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数．
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
（5）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是反应生成的Mn2+对反应有催化作用．
| 实验 编号 | 0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液 | 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液 | 水 | 反应温度/℃ | 反应时间/s |
| ① | 5.0mL | 5.0mL | 0 | 20 | 125 |
| ② | V1 | V2 | 2.0mL | 20 | 320 |
| ③ | 5.0mL | 5.0mL | 0 | 50 | 30 |
（2）实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时，记时结束．
（3）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=5.0mL，V2=3.0mL．
（4）下列有关该实验的叙述正确的是C、D．
A．实验时不能用量筒来量取液体的体积
B．实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数．
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
（5）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是反应生成的Mn2+对反应有催化作用．
9．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向．“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（ ）
| A． | SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3 | |
| B． | NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O | |
| C． | Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O | |
| D． | CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O |
6．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 反应的化学方程式为5Y?X | |
| B． | t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 | |
| C． | t2时，正、逆反应速率相等，达到化学平衡 | |
| D． | t3时，逆反应速率大于正反应速率 |