题目内容
1．下列事实能够证明Al2O3中一定存在离子键的是（ ）| A． | 水溶液能导电 | B． | 有较高的熔点 | C． | 易溶于水 | D． | 熔化时能导电 |
分析 含有离子键的化合物在熔融状态下能导电，只含共价键的化合物在熔融状态下不导电，要证明氧化铝中一定存在离子键，只要熔融状态氧化铝能导电即可，据此分析解答．
解答 解：A．氧化铝不溶于水，其水溶液不导电，故A错误；
B．熔点的高低与离子键无关，如金刚石中只含共价键，但熔点较高，故B错误；
C．氧化铝不溶于水，且不能根据是否易溶于水判断离子键，故C错误；
D．氧化铝熔融状态下能导电，说明熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，所以含有离子键，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，注意不能根据溶解性大小、熔沸点高低判断离子键，为易错题．
练习册系列答案
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12．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 氯乙烷与NaOH溶液共热，在反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl- | |
| B． | 在淀粉加入硫酸加热水解后的溶液中，直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成 | |
| C． | 1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色 | |
| D． | 除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 | |
| B． | 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| C． | 石油分馏、煤的干馏均为物理变化 | |
| D． | 淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物 |
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6．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2；
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ；
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2•2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行．
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2；
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
| 实验序号 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
| 实验Ⅱ | 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 | 气体成分为 ①氢气 |
| 实验Ⅲ | 取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量 ②稀盐酸 | ③产生气泡沉淀全部溶解 | 白色不溶物可能含有猜测2中不溶物 |
| 实验Ⅳ | 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中存在 ④CO32- |
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ；
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2•2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行．
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1：3 | |
| B． | 利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| C． | 常温时，0.1mol•L-1盐酸中由水电离出的c（H+）＜10-7mol/L | |
| D． | 氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na++Cl- |
2NO2△H＞0)