题目内容
14．为提纯如表物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是（ ）| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | 乙酸乙酯（乙醇） | 乙酸 | 加热回流 |
| B | 乙烷（乙烯） | 酸性KMnO4 | 洗气 |
| C | 乙醇（乙酸） | 新制氧化钙 | 蒸馏 |
| D | 苯（溴） | 碘化钾溶液 | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．乙酸与乙醇的反应为可逆反应；
B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
C．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异；
D．溴与KI反应生成的碘易溶于苯．
解答 解：A．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，除杂不彻底，应选饱和碳酸钠溶液、分液法分离，故A错误；
B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故B错误；
C．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故C正确；
D．溴与KI反应生成的碘易溶于苯，引入新杂质，应选NaOH溶液、分液，故D错误；
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．如图装置在化学工业中有广泛应用．X、Y是两块石墨，通过导线与直流电源相连．下列说法错误的（ ）
| A． | 该装置发生了化学变化 | B． | 该装置可获得氯气 | ||
| C． | 该装置可获得金属钠 | D． | 溶液中的Na+向X极移动 |
5．向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4（g）?2NO2（g），达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率（ ）
| A． | 不变 | B． | 增大 | C． | 减小 | D． | 无法判断 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 | |
| B． | 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| C． | 石油分馏、煤的干馏均为物理变化 | |
| D． | 淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物 |
⑤
⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3⑦C5H10⑧ClCH═CHCl
CH2═CH2↑+H2O．
．
6．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2；
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ；
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2•2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行．
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2；
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
| 实验序号 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
| 实验Ⅱ | 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 | 气体成分为 ①氢气 |
| 实验Ⅲ | 取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量 ②稀盐酸 | ③产生气泡沉淀全部溶解 | 白色不溶物可能含有猜测2中不溶物 |
| 实验Ⅳ | 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中存在 ④CO32- |
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ；
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2•2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行．
CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3KJ/mol，反应的平衡常数表达式为K= 。