8．甲醇燃料电池的总反应为:2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O.如图是该电池的示意图．下列说法正确的是( )A．a 是氧气.b 是甲醇B．质子从 N 电极区穿过质子交换膜移向 M 电极区C．正——青夏教育精英家教网—

8．甲醇燃料电池的总反应为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂↑+4H₂O，如图是该电池的示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	a 是氧气，b 是甲醇
	B．	质子从 N 电极区穿过质子交换膜移向 M 电极区
	C．	正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	D．	当电路中有 3mole^-转移时，电池中n（H⁺）变化为 0

7．一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入 NH₃和 O₂ 各1mol，发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	气体的密度不再变化		B．	NH₃和 NO 的反应速率相等
	C．	反应速率不再变化		D．	NO 和H₂O 浓度比不再变化

6．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO₂$\stackrel{一定条件}{→}$C（金刚石）+C（石墨）+Na₂CO₃（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C（石墨）=C（金刚石）容易得多．以下表述中正确的是（　　）

	A．	新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化
	B．	反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
	C．	在反应①中每生成 12g 金刚石需要消耗 46g 金属钠
	D．	反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

5．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是（　　）

	A．	2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu ²⁺		B．	Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺
	C．	Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂		D．	Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

4．以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示．请回答下列问题：

（1）A的结构简式为CH₃CHO，反应②的化学方程式为C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂．
（2）反应⑦中物质X的分子式为Br₂，反应⑧的类型为取代反应．
（3）反应⑤的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO₂应选用的试剂是NaOH溶液．
（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为C₄H₆O₄．
（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中．（实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO₄溶液、碘水）

3．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集汽体时，先移出导管后撤酒精灯
③制取物质时，先检查装置气密性后装药品
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净
⑤做H₂还原CuO实验时，先通H₂流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H₂点燃可燃性气体（如H₂、CH₄、C₂H₂等）时，先检验气体纯度后点燃．

2．如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：

①
			②	③	④
⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）⑥元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是S^2-．
（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为

，酸性最强的物质的化学式是HClO₄，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF．
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是A（填序号）
A．比较两种氢化物的熔沸点高低 B．比较氢化物的稳定性
C．通过和铁反应，比较得电子能力 D．通过置换反应
（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式

．
（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687kJ/mol．

1．某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图（1、2）：

实验一：实验探究电极的构成（图1）
①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；
②A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；
③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；
④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转．
结论一：电极必须是两活泼性不同的电极．
实验二：探究溶液的构成（图2，A极用锌片，B极用铜片）
①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；
②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生．
结论二：溶液必须是电解质溶液．
实验三：对比实验，探究图3装置能否构成原电池
将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转．
结论三：必须构成闭合回路．
思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决．
（1）在图1装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向左偏转．
此时负极电极反应式为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）如某装置如图3所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，此时电流表显示有电流通过，则下列有关叙述正确的是CD
A．铜上的电极反应Cu-2e^-═Cu⁺
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO₄^2-）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．锌电极发生氧化反应．

20．反应PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）在恒温恒容密闭容器中进行，下列可以作为判断其达到平衡状态的标志有
（　　）
①PCl₃和PCl₅的浓度相等；②PCl₃的质量分数保持不变；③容器中气体的压强保持不变；④PCl₅的生成速率与PCl₃的消耗速率相等；⑤容器中混合气体的密度保持不变；⑥容器中气体的平均摩尔质量保持不变；⑦v_正（PCl₃）=v_逆（PCl₅）；⑧容器内颜色不在改变．

19．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b^2-和c⁺离子的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（　　）

	A．	c的原子半径是这些元素中最大的
	B．	b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
	C．	a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
	D．	d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

0 157263 157271 157277 157281 157287 157289 157293 157299 157301 157307 157313 157317 157319 157323 157329 157331 157337 157341 157343 157347 157349 157353 157355 157357 157358 157359 157361 157362 157363 157365 157367 157371 157373 157377 157379 157383 157389 157391 157397 157401 157403 157407 157413 157419 157421 157427 157431 157433 157439 157443 157449 157457 203614

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