题目内容
7．一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入 NH3和 O2 各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是（ ）| A． | 气体的密度不再变化 | B． | NH3和 NO 的反应速率相等 | ||
| C． | 反应速率不再变化 | D． | NO 和H2O 浓度比不再变化 |
分析 可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此对各选项进行判断．
解答 解：A．该反应前后都是气体，气体总质量始终不变，容器容积也不变，则气体密度在反应过程中始终不变，不能根据密度判断是否达到平衡状态，故A错误；
B．NH3和 NO 的反应速率相等，没有指出正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．反应速率不再变化，各组分的浓度不再变化，则该反应已经达到平衡状态，故C正确；
D．该反应过程中一氧化氮和水的浓度始终不变，则NO 和H2O 浓度比不再变化，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意 熟练掌握影响化学平衡的因素，A为易错点，注意该反应过程中气体的密度始终不变．
练习册系列答案
相关题目
17．下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 1.7 g的羟基中含有的电子数为NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含的原子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3NA | |
| D． | 5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2NA |
18．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 一定含有Al，其质量为2.7g | |
| B． | 一定不含有FeCl2，含有少量AlCl3 | |
| C． | 混合物中含有0.05molMgCl2 | |
| D． | 一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等 |
15．某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，
实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：
（1）写出上述反应的离子方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（2）①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是BD；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响．
（3）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制．
实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：
| 实验序号 | 反应温度（℃） | 参加反应的物质 | ||||
| Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
| V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | ||
| A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
| B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
| D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
（2）①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是BD；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响．
（3）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制．
2．如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：
（1）⑥元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是S2-．
（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为
，酸性最强的物质的化学式是HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF．
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是A（填序号）
A．比较两种氢化物的熔沸点高低 B．比较氢化物的稳定性
C．通过和铁反应，比较得电子能力 D．通过置换反应
（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式
．
（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
| ① | |||||||
| ② | ③ | ④ | |||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是S2-．
（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为
，酸性最强的物质的化学式是HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF．（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是A（填序号）
A．比较两种氢化物的熔沸点高低 B．比较氢化物的稳定性
C．通过和铁反应，比较得电子能力 D．通过置换反应
（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式
．（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
12．有八种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（ ）
| A． | ①④⑤⑧ | B． | ②⑤⑦⑧ | C． | ④⑤⑧ | D． | ③④⑤⑦⑧ |
19．表为元素周期表的一部分
回答下列问题
（1）Y元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤIA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实不能说明Z 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是：b
a．Z的单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．Z的含氧酸HZO3酸性比H2SO4强
c．Z和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d．化合物SZ2中S显正价，Z显负价
（4）表中某元素的最高价含氧酸与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐所含化学键的类型为离子键、共价键．
（5）碳、Y和硫三种元素按1：l：l个数比形成化合物，每个原子都达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为
．
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体，均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和lmolO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．
| 碳 | 氮 | Y | |
| X | 硫 | Z |
（1）Y元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤIA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实不能说明Z 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是：b
a．Z的单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．Z的含氧酸HZO3酸性比H2SO4强
c．Z和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d．化合物SZ2中S显正价，Z显负价
（4）表中某元素的最高价含氧酸与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐所含化学键的类型为离子键、共价键．
（5）碳、Y和硫三种元素按1：l：l个数比形成化合物，每个原子都达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为
．（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体，均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和lmolO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．
16．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=H2O+BaSO4↓ | |
| B． | 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| C． | 氯化镁溶液与过量的氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ | |
| D． | 稀硫酸与过量的铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
11．某兴趣小组模拟工业处理氨氮废水的原理，进行如下研究
（1）A中反应的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）B中干燥管中应选用的药品为c（填字母）
a．无水 CuSO4 b．硅胶 c．碱石灰
（3）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-456kJ•mol-1
已知：
①NH3的电子式是
．
②断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为40KJkJ．
（4）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是HCl+NH3=NH4Cl
（5）某学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．若该装置能实现设计目标，则
①石墨b电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
| 装置 | 操作 | 现象 |
 | 添加试剂，检查装置气密性，点燃酒精灯 | i．C中气体颜色变浅 ii．稍后，C中出现白烟并逐渐增多 |
（2）B中干燥管中应选用的药品为c（填字母）
a．无水 CuSO4 b．硅胶 c．碱石灰
（3）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-456kJ•mol-1
已知：
①NH3的电子式是
．②断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为40KJkJ．
（4）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是HCl+NH3=NH4Cl
（5）某学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．若该装置能实现设计目标，则
①石墨b电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．