题目内容
5．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是（ ）| A． | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu 2+ | B． | Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | ||
| C． | Cl2+2I-=2Cl-+I2 | D． | Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
分析 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复分解反应中强酸制取弱酸、强碱制取弱碱，以此来解答．
解答 解：A.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu 2+中氧化性为Fe3+＞Cu 2+，符合“强制弱”的规律，故A不选；
B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+中，弱酸制取强酸，不符合规律，为个别反应，故B选；
C．Cl2+2I-=2Cl-+I2中氧化性为Cl2＞I2，符合“强制弱”的规律，故C不选；
D．Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+中碱性NH3•H2O＞Al（OH）3，符合“强制弱”的规律，故D不选；
故选B．
点评 本题考查反应的规律，为高频考点，把握氧化还原反应、复分解反应中的反应规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
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15．
一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态．则从反应开始到10s末的反应速率用X表示是（ ）
一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态．则从反应开始到10s末的反应速率用X表示是（ ）| A． | 0.08mol•L-1•s-1 | B． | 0.30mol•L-1•s-1 | C． | 0.16mol•L-1•s-1 | D． | 0.32mol•L-1•s-1 |
16．下列物质在给定条件下能实现转化的是（ ）
| A． | H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCI（aq）}{→}$SiCl4 | |
| B． | 饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}•CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
| C． | Na$\stackrel{O_{2}/△}{→}$Na2O2$\stackrel{HI（aq）}{→}$NaI | |
| D． | Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu |
13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率 | |
| B． | 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 | |
| C． | 打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 | |
| D． | 2NO2（g）═N2O4（g）的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深用来表示可逆反应 |
10．
ⅥA 元素的各种性质可归纳整理如下：
回答下列问题：
（1）碲（Te）的氧化物分子式是TeO2、TeO3．
（2）硒酸与碲酸酸性较强的是H2SeO4（填化学式）．
（3）比较键能：H-S＞H-Se（填“＞”或“＜”）．
（4）氢硒酸放在空气中，可能发生反应的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）如图所示为ⅥA 族元素单质与 H2反应过程中体系温度变化示意图，其中 a、b、c 分别表示 VIA 族中某一元素的单质，如图为相同物质的量的单质与 H2反应过程中的体系温度变化．则：c 代表硒．（均写单质名称）
ⅥA 元素的各种性质可归纳整理如下：| 性质 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点/℃ | -218.4 | 113 | 271 | 450 |
| 单质沸点/℃ | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
（1）碲（Te）的氧化物分子式是TeO2、TeO3．
（2）硒酸与碲酸酸性较强的是H2SeO4（填化学式）．
（3）比较键能：H-S＞H-Se（填“＞”或“＜”）．
（4）氢硒酸放在空气中，可能发生反应的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）如图所示为ⅥA 族元素单质与 H2反应过程中体系温度变化示意图，其中 a、b、c 分别表示 VIA 族中某一元素的单质，如图为相同物质的量的单质与 H2反应过程中的体系温度变化．则：c 代表硒．（均写单质名称）
17．己知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．
关于工业合成氨的反应，下列叙述不正确的是（ ）
关于工业合成氨的反应，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 上图中M、N、Q点平衡常数K 的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N） | |
| B． | 加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变 | |
| C． | 相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为a＞b＞c | |
| D． | 由曲线a可知，当压强增加到10OMPa以上，NH3的物质的量分数可达到100% |
14．已知49%（溶质的质量分数）的硫酸溶液的浓度为amol•L-1，试判断98%硫酸溶液的浓度为（ ）
| A． | 大于2amol•L-1 | B． | 等于2amol•L-1 | C． | 小于2amol•L-1 | D． | 无法判断 |
+NaOH→
+
．