Question

2．如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：

①
				②	③	④
⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）⑥元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是S^2-．
（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是HClO₄，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF．
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是A（填序号）
A．比较两种氢化物的熔沸点高低             B．比较氢化物的稳定性
C．通过和铁反应，比较得电子能力           D．通过置换反应
（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式．
（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687kJ/mol．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）⑥元素为Al；
（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小；
（3）NaOH的碱性最强，高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，HF在氢化物中最稳定；
（4）利用氢化物的稳定性、与氢气化合的难易、最高价含氧酸的酸性、得电子能力比较非金属性；
（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N₂H₄；
（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molCl₄，恢复至室温，放热687kJ，由于该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则常温下SiCl₄为液态，据此结合热化学方程式的书写原则解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）⑥元素为Al，位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则表中序号元素中半径最大的常见离子是S^2-，故答案为：S^2-；
（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质为NaOH，其电子式为；高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，其化学式为HClO₄，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF，
故答案为：；HClO₄；HF；
（4）A．比较两种氢化物的熔沸点高低，水中含氢键沸点高，但一般不能利用熔沸点比较非金属性，角度不合理，故A选；             
B．比较氢化物的稳定性，可知非金属性，故B不选；
C．通过和铁反应，比较得电子能力，则O得到电子能力强，可比较非金属性，故C不选；           
D．通过置换反应，如氧气与硫化氢反应生成S，可比较非金属性，故D不选；
故答案为：A；
（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N₂H₄，电子式为，故答案为：；
（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物SiCl₄，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则常温下SiCl₄为液态，该反应的热化学方程式为Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687kJ/mol，
故答案为：Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687kJ/mol．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知识的应用，题目难度不大．